17．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是( )①常温下.0.1molCl2与足量NaOH溶液反应.转移的电子数目为0.2NA②常温常压下.18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100——青夏教育精英家教网——

17．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
①常温下，0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A
②常温常压下，18g H₂O中含有的电子总数为10N_A
③将100mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A
④在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成6mol I₂转移的电子数为10N_A．

16．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L^-1的是（　　）

	A．	将40g NaOH溶解于1L水中
	B．	将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
	C．	从100mL 10mol•L^-1的浓盐酸中取出10mL
	D．	20g NaOH溶解在水中配成500mL溶液

15．化学是实验的学科，按要求回答下列问题．
（1）下列四套装置是实验室常见的气体发生装置（不能重复选择）：

其中可以用于制取氨气的是甲（填编号，下同），反应方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用于制取NO₂的是丙；用于制取Cl₂的是乙．
（2）用装置X（下图）可以验证Cl₂能使有色布条褪色的真正原因．开始实验时，首先应打开（填“关闭”或“打开”）活塞A．

（3）在制取Fe（OH）₂时，为了防止Fe（OH）₂被O₂氧化，通常采用Y装置（上图）．开始实验时，首先应打开（填“关闭”或“打开”）止水夹C，A装置中H₂SO₄和Fe反应生成氢气的作用有两点：一是排走装置中的氧气和NaOH溶液中的溶解氧；二是利用氢气的压强将硫酸亚铁排入B中
（4）用18mol•L^-1的浓硫酸，配制100mL 2mol•L^-1的硫酸溶液，试回答下列问题．
I．计算需要浓硫酸的体积是11.1mL （保留一位小数）
II．配制时主要有以下五个操作步骤：
①沿烧杯内壁，向盛有30mL蒸馏水的烧杯中慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm～3cm：
③将稀释后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．加盖摇匀．
其正确顺序为①③④②⑤ （填序号）
Ⅲ．如果定容时俯视刻度线，则配制溶液的浓度偏低（填“偏低”、“偏高”）

14．固体粉未X可能含有Fe、Fe₃O₄、CuO、MnO₂、Na₂SO₄和Na₂SO₃中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X 加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体．并有少量红色不溶物；③向Z 溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解．分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）

	A．	X 中一定不存在Fe₃O₄		B．	Y 中不一定存在MnO₂
	C．	Z 溶液中一定含有Na₂SO₄		D．	不溶物Y 中一定含有Fe和CuO

13．下面有几种物质，请按要求回答问题．
①碳酸钠溶液与沙子 ②粗盐 ③SiO₂和Al₂O₃混合物
④水和汽油的混合物 ⑤用CCl₄提取碘水中的碘

（1）分离①的操作名称为过滤．
（2）为了除去粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤    ②加过量的NaOH溶液   ③加适量盐酸  ④加过量的Na₂CO₃溶液    ⑤加过量的BaCl₂溶液．
正确的操作顺序有BD
A  ①②③④⑤B  ⑤②④①③C  ④⑤②①③D  ②⑤④①③
（3）SiO₂中混有少量Al₂O₃杂质，除去杂质所加的试剂为  盐酸或硫酸
（4）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是分液漏斗．
（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是D（注：图1图片片中深色区为紫红色溶液）
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．
①未垫石棉网；
②温度计插到了液体中；
③冷凝管进出水的方向颠倒．

12．黄钾铵铁矾[KNH₄Fe_x（SO₄）_y（OH）_z]组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的该物质样品，加入足量稀盐酸充分溶解，将所得溶液稀释并配制成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干至恒重，得到白色固体9.32g．
③再量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH浓溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．
④将③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，最终得固体4.80g．
下列判断正确的是（　　）

	A．	铂丝蘸取少量A溶液于酒精灯上灼烧，透过钴玻璃，可观察到蓝色火焰
	B．	A溶液中存在c（K⁺）+c（NH₄⁺）+3 c（Fe³⁺）=2 c（SO₄^2-）+c（Cl^-）
	C．	y+z=16
	D．	若④中沉淀灼烧不充分，将导致z偏小

11．某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-．查阅资料知：在溶液中Al³⁺与CO₃^2-不能共存．现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量的用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为13.98g．
②第二份溶液中加过量浓NaOH溶液加热后，产生0.02mol的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无沉淀生成，同时得到溶液甲．再向甲溶液中通入过量的CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．
③第三份溶液中加CCl₄，滴加适量氯水，振荡后静置，CCl₄层未变橙色．
请回答下列问题：
（1）依据实验①可确定一定存在的离子是SO₄^2-，一定不存在的离子是Ba²⁺；依据实验②可确定一定存在的离子是NH₄⁺、Al³⁺，一定不存在的离子是CO₃^2-；依据实验③可确定一定不存在的离子是Br^-．
（2）原溶液中是否存在K⁺？是（填“是”或“否”）
（3）写出实验②中甲溶液与过量CO₂反应生成白色沉淀的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

10．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	等浓度的 CH₃COOH 与 KOH 任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	B．	在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7
	C．	浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H⁺）前者大于后者
	D．	常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 8

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
	B．	Al（OH）₃可作阻燃剂，因此可以用于灭火
	C．	SiO₂可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
	D．	焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

8．现有铜、银合金34.4g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应，将生成的气体与3.36L（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL．试通过计算回答下列问题：
（1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？
（2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？
（3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为8.96L，反应后溶液中c（H⁺）=5mol/L，则该混合气体中NO和NO₂在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？

0 162150 162158 162164 162168 162174 162176 162180 162186 162188 162194 162200 162204 162206 162210 162216 162218 162224 162228 162230 162234 162236 162240 162242 162244 162245 162246 162248 162249 162250 162252 162254 162258 162260 162264 162266 162270 162276 162278 162284 162288 162290 162294 162300 162306 162308 162314 162318 162320 162326 162330 162336 162344 203614