电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是( )A．等浓度的 CH3COOH 与 KOH 任意比混合:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B．在滴有酚酞溶液的氨水里.加入盐酸至恰好呈无色.则此时溶液的 pH=7C．浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液.水电离出的 c(H+)前者大于后者D．常温下 pH 为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	等浓度的 CH₃COOH 与 KOH 任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
	B．	在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7
	C．	浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H⁺）前者大于后者
	D．	常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 8

分析 A．任何溶液都遵循电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．酚酞的不是范围为8-10，滴有酚酞的溶液呈无色，溶液可能为酸性；
C．弱碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离；
D．酸溶液无论稀释多少倍，都不可能呈碱性．

解答解：A．任何溶液都遵循电荷守恒，则等物质的量浓度的CH₃COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，该溶液可能为酸性，此时溶液的pH不一定为7，故B错误；
C．氨水中存在：NH₃•H₂0?NH₄⁺+OH^-，抑制水的电离，氯化铵溶液存在：NH₄⁺+H₂0?NH₃•H₂0+H⁺，促进水的电离，水电离出的 c（H⁺）前者小于后者，故C错误；
D．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH接近7，但小于7，溶液不可能呈碱性，故D错误；
故选A．

点评本题考查溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，涉及离子浓度的比较、酸的稀释以及盐类水解等知识，题目难度中等，本题注意把握守恒方法的应用，B为易错点，注意酚酞的变色范围，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

）混合物制作而成的复合材料．工业上用氧化铝电解冶铝的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；聚丙烯腈单体分子中位于同一平面的原子数目最多为7个．
（3）在众多3D打印材料中，PLA（聚乳酸）堪称最环保、最安全．以A为原料合成PLA的主要流程如下：

①A的结构简式为CH₃CHO
②C→PLA的反应类型为缩聚反应，反应方程式为

．

1．酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（　　）

18．某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如图：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液肯定含有的阴离子是SO₄^2-，不能确定是否含有的阳离子是Fe³⁺，若要确定该阳离子不存在，最可靠的化学方法是取少量原溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe³⁺
（2）沉淀C的化学式为BaSO₄．
（3）写出有关离子方程式：①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

5．

将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发．则下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol•L^-1
	B．	盐酸的物质的量浓度为5mol•L^-1
	C．	镁和铝的总质量为9g
	D．	生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

15．化学是实验的学科，按要求回答下列问题．
（1）下列四套装置是实验室常见的气体发生装置（不能重复选择）：

其中可以用于制取氨气的是甲（填编号，下同），反应方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；用于制取NO₂的是丙；用于制取Cl₂的是乙．
（2）用装置X（下图）可以验证Cl₂能使有色布条褪色的真正原因．开始实验时，首先应打开（填“关闭”或“打开”）活塞A．

（3）在制取Fe（OH）₂时，为了防止Fe（OH）₂被O₂氧化，通常采用Y装置（上图）．开始实验时，首先应打开（填“关闭”或“打开”）止水夹C，A装置中H₂SO₄和Fe反应生成氢气的作用有两点：一是排走装置中的氧气和NaOH溶液中的溶解氧；二是利用氢气的压强将硫酸亚铁排入B中
（4）用18mol•L^-1的浓硫酸，配制100mL 2mol•L^-1的硫酸溶液，试回答下列问题．
I．计算需要浓硫酸的体积是11.1mL （保留一位小数）
II．配制时主要有以下五个操作步骤：
①沿烧杯内壁，向盛有30mL蒸馏水的烧杯中慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2cm～3cm：
③将稀释后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．加盖摇匀．
其正确顺序为①③④②⑤ （填序号）
Ⅲ．如果定容时俯视刻度线，则配制溶液的浓度偏低（填“偏低”、“偏高”）

2．在25℃时，FeS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
	B．	25℃时，向含有等物质的量的FeCl₂、CuCl₂的混合液中逐滴加入Na₂S，最先出现沉淀的是FeS
	C．	除去ZnCl₂溶液中的Cu²⁺，可以选用FeS作沉淀剂
	D．	将足量CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，S^2-能达到的最大浓度为$\sqrt{1.3}$×10^-18mol/L

19．

（1）估计下列各变化过程是熵增还是熵减．
①NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃（s）═2N₂（g）+4H₂O（g）+O₂（g）熵增
②水煤气转化：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）熵变很小
③臭氧的生成：3O₂（g）═2O₃（g）熵减
（2）可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．
①由T₁向T₂变化时，正反应速率＞逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T₃向T₄变化时，正反应速率＜逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反应在T₃温度下达到平衡
④此反应的正反应为放热反应．

20．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H⁺（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是BD
A．CO₂ B．H₃O⁺ C．CH₄ D．[Ag（NH₃）₂]⁺
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色．请写出其中发生反应的离子方程式Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^- 或Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（3）请写出铜原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl₃•6NH₃（黄色）、CoCl₃•5NH₃（紫红色）、CoCl₃•4NH₃（绿色）、CoCl₃•4NH₃（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配离子的配位数均为6．请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
①CoCl₃•5NH₃[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂、②CoCl₃•4NH₃（紫色）[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl．

试题分类