17．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g） K1△H＜0Ⅰ
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K1△H＜0Ⅱ
请回答下列问题：
（1）4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO3（g）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡 常 数K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K 1、K 2 表示）．
（2 ）若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO 2（ g ）的转化率随时间变化的示意图如图所示，t3～t 4 时刻，NO2（g ）的转化率（ NO2%）降低的原因是因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低．
（3 ）若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD．
A．容器内压强不再变化    B．n （ ClNO ）=n （ NO ）
C．混合气体密度不变      D．υ正（ NO ）=υ逆（ ClNO ）
（4 ）在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当NO和Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响．设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2 的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，判断 a、x、y 三者的相互关系，用a和x的代数式表示y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．
（5 ）实 验 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO 2，反 应 为 2NO 2+2NaOH═NaNO 3+NaNO 2+H 2 O．含 0.2molNaOH 的水溶液与 0.2molNO 2 恰好完全反应得 1L溶液 A，溶液 B 为 0.1mol•L-1 的CH 3 COONa 溶液，则两溶液中 c （ NO 3 - ）、c （ NO 2- ）、c （ CH 3 COO - ）由大到小的顺序c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）
（已知 HNO 2 的电离常数 K 3=7.1×10-4 mol•L -1，CH3 COOH 的电离常数K 4=1.7×10-5 mol•L-1 ）．常温下，向溶液 B 中加水稀释过程中，下列比值变大的是a、b、c．
a.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$b.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$c.$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$d.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
16．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=akJ•mol-1实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（　　）
实验
序号		温度起始物质的量热量
变化
AB
Ⅰ600℃1mol3mol96kJ
Ⅱ800℃1.5mol0.5mol─
A．a=-160
B．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
C．实验Ⅰ中，10min内平均速率v（B）=0.06mol•L-1•min-1
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大
15．CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关．
（1）已知一定量的c单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出co（g）生成co2（g）与C（s）反应的热化学方程式2CO（g）=CO2（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H20（g）=molfCO2（g）+H2（g）


①向1L恒容密闭容器中充入CO和H20（g），t℃时测得部分数据如下表．则该温度下反应的平衡常数K=0.5．
t/min01234
n（H20）/mol0.600.500.440.400.40
n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H20（g）、2mol C02、2mol H2，此时v正＜ V逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）  $\stackrel{催化剂}{?}$ 2C02（g）+N2（g）△＜0
在密闭容器中发生该反应时，c（C02）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．
①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N2）=0.075mol/（L•s）．能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降低温度或增大压强或增大CO的物质的量或从体系中分离出N2    （任写一条）．
②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是BD．（填序号字母）
14．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2+3H2?2NH3
（1）若开始时放入1mol N2和3mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3
（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为（　　）
A．1mol和9molB．2mol和9molC．3mol和9molD．3mol和6mol
13．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．
己知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是ac（填写序号）．
a．使用催化剂      b．降低反应温度
c．增大体系压强    d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②100℃时．该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$．
③100℃时，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，则平衡向左（填“向左”、“不”或“向右”）移动．
（4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（5）Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液棍合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol•L-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为6.2×10-4mol•L-1．用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2SO3+H2SO4+H2↑．
12．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．请回答下列问题：
（1）在2mL0.1mol/LMgCl2溶液中，加入4mL0.1mol/L的NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，此反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．将此混合液过滤，滤渣加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，搅拌，现象为白色沉淀变为红褐色，反应的离子方程式为3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+．
（2）下列说法不正确的是CD．
A．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
B．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
C．物质的溶解度随温度的升高而增加．故物质的溶解都是吸热的
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大．
11．可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．
①由T1向T2变化时，正反应速率＞逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4变化时，正反应速率＜逆反应速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反应在T3温度下达到平衡．
④此反应的正反应为放热反应．
10．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出③、④输送的主要物质的化学式或能量形式：③热能   ④SO2．
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式Ca3（PO4）2+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
（3）在接触室中设置热交换器的目的是能量循环利用、提高SO2转化率，从而充分利用能源．
（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有镁或溴（写出一种即可）．
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能利用的设想：废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料（写出一点即可）（写出一点即可）．
9．与实际化工生产流程相符的叙述是（　　）
A．让Cl2和H2混合后，点燃生成氯化氢气体，再将氯化氢气体通入水中获得盐酸
B．制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸
C．侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体
D．用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝
8．科学探究结果的准确性有赖于探究方法的科学性．某课外活动小组用下图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸在该反应中所表现出的性质为酸性、还原性．
（2）装置E的作用是：吸收氯气中的氯化氢．
（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．
（4）该活动小组中甲、乙两位同学按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅．试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题．
①试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，其有关反应的离子方程式为SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等．
 0  162142  162150  162156  162160  162166  162168  162172  162178  162180  162186  162192  162196  162198  162202  162208  162210  162216  162220  162222  162226  162228  162232  162234  162236  162237  162238  162240  162241  162242  162244  162246  162250  162252  162256  162258  162262  162268  162270  162276  162280  162282  162286  162292  162298  162300  162306  162310  162312  162318  162322  162328  162336  203614 

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