题目内容
9．与实际化工生产流程相符的叙述是（ ）| A． | 让Cl2和H2混合后，点燃生成氯化氢气体，再将氯化氢气体通入水中获得盐酸 | |
| B． | 制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸 | |
| C． | 侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体 | |
| D． | 用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 |
分析 A．混合点燃易发生爆炸；
B．应用浓硫酸吸收；
C．氨气易溶于水，应将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，可生成碳酸氢钠；
D．氯化铝为共价化合物．
解答 解：A．应将氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，故A错误；
B．制备硫酸时应避免形成酸雾，应用浓硫酸吸收，故B错误；
C．氨气易溶于水，应将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度较小，可得到固体，故C正确；
D．氯化铝为共价化合物，熔融的氯化铝不导电，应用氧化铝，故D错误．
故选C．
点评 本题综合考查物质的工业制备，为高频考点，侧重考查化学与生活、生产的知识，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
练习册系列答案
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（1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为半径最小的原子，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应可产生白烟．回答下列问题：
；
，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
8．仪器名称为“量筒”的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | 将0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=0.2mol•L-1 | |
| B． | Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | 物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaClO与NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） | |
| D． | 室温下，向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
14．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2+3H2?2NH3
（1）若开始时放入1mol N2和3mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3
（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为（ ）
（1）若开始时放入1mol N2和3mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3
（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为（ ）
| A． | 1mol和9mol | B． | 2mol和9mol | C． | 3mol和9mol | D． | 3mol和6mol |
1．Na2FeO4（Fe为+6价）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，（已知Na2O2中O为-1价）对此反应下列说法中正确的是（ ）
| A． | Na2O2只作氧化剂，O2是还原产物 | |
| B． | Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4＞Na2O2＞O2 | |
| D． | 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3- | |
| B． | 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2- | |
| C． | 1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| D． | 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3- |
