5．下列有关化学用语表示正确的是( )A．氮气的结构式:N=NB．F-的结构示意图:C．中子数为20 的氯原子:2017ClD．NH3 的电子式:——青夏教育精英家教网——

5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氮气的结构式：N=N		B．	F^-的结构示意图：
	C．	中子数为20 的氯原子：²⁰₁₇Cl		D．	NH₃ 的电子式：

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至
1 000mL，稀释过程中溶液pH变化如图所示．则稀释后，HX溶液中水电离的c（H⁺）＞醋酸溶液中水电离的c（H⁺）；电离常数K_a（HX）＞K_a（CH₃COOH）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知KHC₂O₄溶液呈酸性．
①KHC₂O₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
②在KHC₂O₄溶液中，各粒子浓度关系正确的是CD．
A．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）．
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）
C．c（K⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）
D．c（K⁺）═c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
（3）含有Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr₂O₇^2-$→_{H+}^{绿矾}$Cr³⁺、Fe³⁺$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
①该废水中加入绿矾和H⁺，发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②若处理后的废水中残留的c（Fe³⁺）=2.0×10^-13 mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为3×10^-6mol•L^-1．（已知：K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

3．下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，8种核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U，${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{1}$H互为同位素．

2．元素周期表共有七个周期，其中第一、二、三周期称为短周期，第四、五、六、七周期称为长周期，其中第七周期尚未填满，又可称作不完全周期．元素周期表中共有18个纵行，其中第8、9、10三个纵行称为第Ⅷ族；第18纵行由稀有气体元素组成，稀有气体元素的化学性质不活泼，化合价通常为0，因而这一族称为0族元素．

为了验证VIIA族部分元素非金属性递变规律，设计如图进行实验，
（1）仪器A的名称是分液漏斗，A中发生反应的离子方程式是2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；
（2）为了验证溴和碘的非金属性强弱，通入Cl₂单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象的溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
（3）VJIA族元素，非金属性随着原子序数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，核电荷数增加，原子半径增，得电能力减弱．
（4）阅读上述实验操作步骤，为确保实验结论可靠，你认为做好本实验最关键的因素是氯水滴加少量．

20．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较y、g、h三种素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：H₂CO₃＜H₂SO₄＜HClO₄．（用化学式表示）
（3）任选上述元素组成一种三原子共价化合物，写出其电子式

．
（4）下列元素序号中，不是和z同一主族的是c．
（a） 7 （b） 15 （c） 32 （ d） 51
（5）写出e、f两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式Al（OH）₃⁺+OH^-=H₂O+AlO₂^-．

19．H、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、Cl、Cu是十种常见元素
（1）N元素位于周期表第2周期VA族．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

离子半径	得电子能力	酸性	金属性
Cl^-＞Al³⁺	¹⁶O=¹⁸O	H₂CO₃＞H₂SiO₃	Cu＜Al

（3）微粒²³₁₁Na⁺中的质子数是11，中子数是12，核外电子数是10．
（4）写出MgCl₂电子式：

．
（5）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素，6种核素．

18．下列有关元素周期表的说法中正确的是（　　）

	A．	能生成碱的金属元素都在ⅠA族
	B．	稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
	C．	原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族
	D．	元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族

17．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质${\;}_{8}^{18}$O₂．下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{18}$O与${\;}_{8}^{16}$O是中子数相同		B．	${\;}_{8}^{18}$O与${\;}_{8}^{16}$O互为同位素
	C．	${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O化学性质不相同		D．	${\;}_{8}^{18}$O和${\;}_{8}^{16}$O互为同素异形休

某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因未除去镁表面的氧化膜．
（2）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）₃溶解，而Mg（OH）₂则不溶．
（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是不溶于水的块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：B：CaCO₃．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-或：2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）该实验有何不足之处？未除去CO₂气体中的硝酸．

0 162136 162144 162150 162154 162160 162162 162166 162172 162174 162180 162186 162190 162192 162196 162202 162204 162210 162214 162216 162220 162222 162226 162228 162230 162231 162232 162234 162235 162236 162238 162240 162244 162246 162250 162252 162256 162262 162264 162270 162274 162276 162280 162286 162292 162294 162300 162304 162306 162312 162316 162322 162330 203614