15．下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（　　）
A．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2OB．C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
C．Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2OD．3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O
14．无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物．下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（　　）
A．34S原子核内中子数为16B．2H+的酸性比1H+的酸性更强
C．16O与18O的化学性质几乎完全相同D．13C和15N原子核内的质子数相差2
13．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）
A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化D．金刚石的熔化和冰的融化
12．是烯烃与H2加成后的产物，则该烯烃的结构简式可能有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
11．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
A．辛烯和1-丁烯B．苯和乙炔
C．1-氯丙烷和2-氯丙烷D．甲基环己烷和乙烯
10．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（　　）
A．X的非金属性是同周期中最强的
B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．对应简单离子半径：X＞W
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
9．分子式为C8H10的芳香烃，其可能的结构有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种
8．“化学--人类进步的关键”．化学在生产生活中有着广泛的运用，尤其是化学反应原理．人们平时所用的铁及其化合物都跟化学有关．
（1）铁在自然界中容易生锈．常见原因是因为铁表面吸附的水膜中溶有一定量的氧气，从而发生了吸氧腐蚀．请写出吸氧腐蚀时正极反应方程式为O2+4e+2H2O=4OH-．
（2）镀锌板有较好的耐锈能力．右图是实验室模拟工业上的铁上镀锌的装置图．在通电过程中，发现滤纸a处出现了红色，若要在甲烧杯中完成铁上镀
锌，则：电极A材料为锌，电极B材料为铁，甲中电解质溶液为硫酸锌溶液．
（3）高铁酸钾（K2FeO4）中的+6价铁不稳定，在反应中极易变成+3价，此种特性可以用于水处理．
可通过电解法制备高铁酸钾，若电解总反应为：Fe+2H2O+2KOH═K2FeO4+3H2↑，要在图的乙烧杯中完成高铁酸钾的制备，已知：电极材料分别是石墨和纯铁，电解液是较浓的KOH溶液，D电极处能观察到的现象为有无色气体生成，电极C处的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．
7．下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．Na+   H+   NO3-   Fe2+B．Ca2+    H+   ClO-  NO3-
C．K+    H+    Cl-    SO42-D．Fe3+   Cl-   H+   CO32-
6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
选项a中物质b中物质c中物质d中收集的气体
A浓氨水CaONH3H3O
B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C浓硝酸CuNO2H2O
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D
 0  162126  162134  162140  162144  162150  162152  162156  162162  162164  162170  162176  162180  162182  162186  162192  162194  162200  162204  162206  162210  162212  162216  162218  162220  162221  162222  162224  162225  162226  162228  162230  162234  162236  162240  162242  162246  162252  162254  162260  162264  162266  162270  162276  162282  162284  162290  162294  162296  162302  162306  162312  162320  203614 

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