题目内容
14．无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物．下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是（ ）| A． | 34S原子核内中子数为16 | B． | 2H+的酸性比1H+的酸性更强 | ||
| C． | 16O与18O的化学性质几乎完全相同 | D． | 13C和15N原子核内的质子数相差2 |
分析 A、利用质子数+中子数=质量数来计算；
B、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同；
C、同位素原子核外电子数相同最外层电子数相同；
D、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7．
解答 解：A、34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；
B、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故B错误；
C、16O与18O为氧元素同位素，原子最外层电子数相同，化学性质几乎完全相同，故CV正确；
D、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，故C错误；
故选C．
点评 本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，题目难度中等，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及同位素性质、氢离子酸性的方法即可解答．
练习册系列答案
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4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2 NA | |
| B． | 1 mol Cl2与足量Fe完全反应，转移3NA个电子 | |
| C． | 1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3- | |
| D． | 常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA |
5．下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污 | |
| B． | 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 | |
| C． | C12、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色 | |
| D． | 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl |
X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36．Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子． 回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：
9．分子式为C8H10的芳香烃，其可能的结构有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
．
，该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl．
．常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QKJ，该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+2NO2（g）=3 N2（g）+4H2O（l）△H=-7QkJ/mol．
6．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
Ⅰ．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份
Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
Ⅰ．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份
Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 反应a为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2 | B． | Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b | ||
| C． | 比较氧化性：Ⅱ中，I2＞Fe3+ | D． | 比较水溶液中c（Fe2+）：Ⅱ＜Ⅲ |
3．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ ）
| A． | 松油醇的结构简式为 ，则其同分异构体可能属于醛类、酮类或芳醇类 | |
| B． | 甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| C． | 分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有6种 | |
| D． | 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应，因为分子中均含有-OH |
