13．
将m1g铜铝合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO气体（标准状况），向反应后的溶液中逐渐加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
将m1g铜铝合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO气体（标准状况），向反应后的溶液中逐渐加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）| A． | m1-m2═10.2 | B． | 2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8 mol•L-1 | ||
| C． | 原合金中铝的质量分数为34.7% | D． | V=2.24 |
12．
科研生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：
I、700℃时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
（1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； 反应在0-t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.3}{{t}_{1}}$mol/（L．min）
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c（CO2）=0.3mol/L
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为cd（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变 b．密度不随时间改变
c．c（CO）不随时间改变 d．单位时间里生成CO和CO2的物质的量相等
II、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示，该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），实际生产条件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低
III、某温度下，将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器中，一段时间后达到平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此时有$\frac{2}{3}$的CO转化为CO2．
（1）达平衡时H2O（g）的转化率是66.7%
（2）相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO2、1mol H2、1mol H2O和0.2mol CO，则开始时的速率
v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
科研生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：I、700℃时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
| 反应时间/min | n[CO（g）]mol | n[H2O（g）]mol |
| 0 | 1.8 | 0.9 |
| t1 | 1.2 | |
| t2 | 0.3 |
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c（CO2）=0.3mol/L
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为cd（填正确选项前的字母）：
a．压强不随时间改变 b．密度不随时间改变
c．c（CO）不随时间改变 d．单位时间里生成CO和CO2的物质的量相等
II、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示，该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），实际生产条件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低
III、某温度下，将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器中，一段时间后达到平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此时有$\frac{2}{3}$的CO转化为CO2．
（1）达平衡时H2O（g）的转化率是66.7%
（2）相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO2、1mol H2、1mol H2O和0.2mol CO，则开始时的速率
v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
11．肼（N2H4）是一种燃料，已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l ）△H=-44kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l ）△H=-44kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应②中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 | |
| B． | 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol | |
| C． | 铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，当电路中转移0.16mole-，生成N211.2g | |
| D． | 铂作电极，Na2SO4作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后恢复至原温度，Na2SO4溶液的pH不变 |
如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池，甲池利用电解原理在铁上镀银，一段时间后，甲池阴极增重43.2g，乙中盛放足量的CuSO4溶液，请回答（1）～（3）小题：
完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示．
7．
将等物质的量钠、镁、铝三种金属分别与200mL1mol•L-1的盐酸反应，测得生成的气体的体积V（已折合成标准状况的体积）与时间t的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
0 162118 162126 162132 162136 162142 162144 162148 162154 162156 162162 162168 162172 162174 162178 162184 162186 162192 162196 162198 162202 162204 162208 162210 162212 162213 162214 162216 162217 162218 162220 162222 162226 162228 162232 162234 162238 162244 162246 162252 162256 162258 162262 162268 162274 162276 162282 162286 162288 162294 162298 162304 162312 203614
将等物质的量钠、镁、铝三种金属分别与200mL1mol•L-1的盐酸反应，测得生成的气体的体积V（已折合成标准状况的体积）与时间t的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | x=44.8 | B． | 反应后的镁和铝均有剩余 | ||
| C． | 金属的物质的量可能均为0.1mol | D． | 曲线c表示钠与盐酸的反应 |
