Question

13．将m₁g铜铝合金投入到1LH₂SO₄和HNO₃的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO气体（标准状况），向反应后的溶液中逐渐加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

• A． m₁-m₂═10.2
• B． 2c（H₂SO₄）+c（HNO₃）═0.8 mol•L^-1
• C． 原合金中铝的质量分数为34.7%
• D． V=2.24

Answer 1

分析 由图可知加NaOH生成沉淀，则酸无剩余，Cu、Al失去电子，N得到电子，且图中酸碱恰好中和时生成沉淀最多，继续加NaOH，氢氧化铝溶解，m₁-m₂为氢氧化铝的质量，结合电子、原子守恒计算．

解答 解：设合金中Cu为xmol，Al为ymol，则
①64x+27y=m₁，
②2x+3y=0.6L×1mol/L=$\frac{V}{22.4}$×（5-2）
③y=$\frac{{m}_{1}}{98}$
解得x=0.1mol，y=0.13mol，V=4.48L，
A．m₁-m₂为氢氧化铝的质量，为0.13mol×78g/mol=10.2g，故A正确；
B．n（NO）=0.2mol=n（HNO₃），n（H⁺）=0.6mol，n（H₂SO₄）=$\frac{0.6-0.2}{2}$=0.2mol，2c（H₂SO₄）+c（HNO₃）═0.6 mol•L^-1，故B错误；
C．原合金中铝的质量分数为$\frac{0.13mol×27g/mol}{0.1mol×64g/mol+0.13mol×27g/mol}$×100%=34.7%，故C正确；
D．由上述分析可知，V=4.48L，故D错误；
故选BD．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握图象与反应的对应关系、发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子、原子守恒的应用，题目难度不大．