Question

8．完成实验Fe与水蒸气反应，如图所示．
（1）装置A的作用是制水蒸气．
（2）B中反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）碱石灰的作用是干燥氢气．
（4）在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行验纯，这一操作的目的是防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸．
（5）当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是8.96 L．

Answer 1

分析 （1）铁与水蒸气反应，则装置A的作用是制水蒸气；
（2）铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气；
（3）生成的气体用碱石灰吸收；
（4）点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸；
（5）根据铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气计算．

解答 解：（1）铁与水蒸气反应，则装置A的作用是制水蒸气，故答案为：制水蒸气；
（2）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe₃O₄和H₂，方程式为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，故答案为：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）最后生成的气体为氢气，干燥氢气可以用碱石灰，故答案为：干燥氢气；
（4）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成氢气，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸．故答案为：验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸；
（5）根据3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，则当有16.8g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是$\frac{16.8}{56}$×$\frac{4}{3}$×22.4=8.96L，故答案为：8.96．

点评 本题为铁及其化合物的性质实验，难度不大，要掌握装置气密性的方法及检验气体纯度的方法．