17．25℃时，四种均为0.1mol•L-1的溶液，其pH如表所示：
下列关系不正确的是（ ）
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaHCO3 |  |
| pH | 7.0 | 7.0 | 8.4 | 9.9 |
| A． | 酸性：H2CO3＞ | |
| B． | 水电离产生的c（H+）：①=② | |
| C． | 溶液③中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1 | |
| D． | 溶液④中：c（Na+）＞c（ ）＞c（OH-）＞c（H+） |
16．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得．
下列说法中正确的是（ ）
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 一分子雷琐苯乙酮含有3个碳碳双键 | |
| B． | 苹果酸的一种缩聚产物是 | |
| C． | 1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH | |
| D． | 雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应 |
15．将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境意义重大．
（1）以Fe（OH）3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和Fe2S3．
（2）过程A主要涉及以下反应：
ⅰ．CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
①反应ⅰ的化学平衡常数K随温度的变化关系是K随温度升高而增大．
②分析反应ⅱ对反应ⅰ中CO2转化率可能的影响并说明理由：消耗CO、反应放热，都能使反应ⅰ的平衡正向移动，提高CO2的转化率；生成CO2使反应ⅰ的平衡正向移动，但降低CO2的转化率；生成H2使反应ⅰ的平衡逆向移动，降低CO2的转化率（写出一种即可）．
（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2：过程Ⅰ．通入CO2和
CH4，所得CO 被吸收，H2O被分离出体系，如图2所示．过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如图3所示．
①CH4和CO2 重整为CO、H2O的热化学方程式是3CO2（g）+CH4（g）?4CO（g）+2H2O（g）△H2=+329kJ•mol-1．
②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用过程Ⅰ4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，4H2+Fe3O4?3Fe+4H2O，Fe3O4被还原，过程Ⅱ3Fe+4CO2?4CO+Fe3O4，Fe3O4重新生成．
③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如表：
运用有关化学原理解释实验结果：过程Ⅰ中存在平衡4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，添加的CaO与CO2结合成CaCO3，降低了c（CO2），使平衡正向移动，所以有Fe生成，使Fe3O4催化作用更好．
（1）以Fe（OH）3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和Fe2S3．
（2）过程A主要涉及以下反应：
ⅰ．CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol
ⅱ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
①反应ⅰ的化学平衡常数K随温度的变化关系是K随温度升高而增大．
②分析反应ⅱ对反应ⅰ中CO2转化率可能的影响并说明理由：消耗CO、反应放热，都能使反应ⅰ的平衡正向移动，提高CO2的转化率；生成CO2使反应ⅰ的平衡正向移动，但降低CO2的转化率；生成H2使反应ⅰ的平衡逆向移动，降低CO2的转化率（写出一种即可）．
（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2：过程Ⅰ．通入CO2和
CH4，所得CO 被吸收，H2O被分离出体系，如图2所示．过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如图3所示．
①CH4和CO2 重整为CO、H2O的热化学方程式是3CO2（g）+CH4（g）?4CO（g）+2H2O（g）△H2=+329kJ•mol-1．
②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用过程Ⅰ4CO+Fe3O4?3Fe+4CO2，4H2+Fe3O4?3Fe+4H2O，Fe3O4被还原，过程Ⅱ3Fe+4CO2?4CO+Fe3O4，Fe3O4重新生成．
③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如表：
| 编号 | 催化剂 | 是否添加CaO | 还原产物 |
| 1 | Fe3O4 | 添加 | 有Fe |
| 2 | Fe3O4 | 不添加 | 无Fe |
14．对于下列实验事实的解释，不合理的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 解释 |
| A | 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 | H2SO4不易挥发，HCl易挥发 |
| B | 电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na | 得电子能力：Cu2+＞Na+＞H+ |
| C | 浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NO | HNO3浓度越大，氧化性越强 |
| D | 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 | 羟基中氢的活性：C2H5OH＜H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水；LiCO3微溶于水；CoCO3难溶于水
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表一．
表一：
请回答：
（1）I中得到含铝溶液的反应离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）I中得到钴渣的实验操作是过滤（填操作名称）．
（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是3.2≤PH＜7.15
（5）废渣中的主要成分有Fe（OH）3，LiF．步骤Ⅲ中加入NaF溶液，对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+的浓度，避免步骤Ⅳ形成Li2CO3的沉淀．
（6）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表二．已知[M（CoC2O4•2H2O）]=183g/mol
表二：
①加热到210℃时，固体物质的化学式为：CoC2O4
②经测定，加热到210～310℃过程中生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210～310℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水；LiCO3微溶于水；CoCO3难溶于水
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表一．
表一：
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）I中得到含铝溶液的反应离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）I中得到钴渣的实验操作是过滤（填操作名称）．
（3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时，pH的范围是3.2≤PH＜7.15
（5）废渣中的主要成分有Fe（OH）3，LiF．步骤Ⅲ中加入NaF溶液，对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+的浓度，避免步骤Ⅳ形成Li2CO3的沉淀．
（6）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表二．已知[M（CoC2O4•2H2O）]=183g/mol
表二：
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
| 890～920 | 2.25 |
②经测定，加热到210～310℃过程中生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210～310℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．
11．现有X、Y、Z、W四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、W位于同主族且Z的核电荷数是W的2倍，Y、Z位于同周期，X与Z、W都不在同一周期．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：Z＞W＞Y | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：Z＜W | |
| C． | Z的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应 | |
| D． | 在X2和W2构成的燃料电池中，W2作负极 |
10．下列关于有机化合物说法正确的是（ ）
| A． | C3H6Cl2有4种同分异构体 | |
| B． | 1，4-二甲基苯也称为间二甲苯 | |
| C． | 乙烯使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同 | |
| D． | 煤的干馏和石油的分馏均为物理变化 |
9．化学与生活、材料等密切相关，下列说法错误的是（ ）
0 162108 162116 162122 162126 162132 162134 162138 162144 162146 162152 162158 162162 162164 162168 162174 162176 162182 162186 162188 162192 162194 162198 162200 162202 162203 162204 162206 162207 162208 162210 162212 162216 162218 162222 162224 162228 162234 162236 162242 162246 162248 162252 162258 162264 162266 162272 162276 162278 162284 162288 162294 162302 203614
| A． | 陶瓷是硅酸盐产品 | B． | 葡萄糖可用于制镜业 | ||
| C． | 纸的主要成分为纤维素 | D． | 汉白玉的主要成分碳酸钙属于碱类 |
氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用．完成下列填空：