7．下列气体中.不能用启普发生器制取的是( )A．硫化氢B．二氧化硫C．二氧化碳D．氢气——青夏教育精英家教网——

7．下列气体中，不能用启普发生器制取的是（　　）

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu₂O的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法：2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu₂O+H₂↑
方法Ⅲ	用肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂

（1）工业上常用方法II和方法III制取Cu₂O而很少用方法I，其原因是反应不易控制，易还原产生Cu．
（2）己知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=-akJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（s）△H=-bkJ•mol^-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol^-1
则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=2c-a-bkJ•mol^-1．
（3）方法II采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
（4）方法III为加热条件下用液态拼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如表所示．

序号		0	10	20	30	40	50
①	T₁	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T₁	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T₂	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列叙述正确的是AC（填字母代号）．
A．实验温度：T₁＜T₂
B．实验①前20min的平均反应速率v（O₂）=7×10^-5mol/（L•min）
C．实验②比实验①所用的催化剂效率高
（6）25℃时，向50mL0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀．若已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则此时溶液中的c（Ag⁺）=1.8×10^-7mol/L．（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀否（填“是”或“否”）．

5．写出下列反应的热化学方程式
（1）1mol液态肼（N₂H₄）在氧气中充分燃烧，生成N₂（g）和液态水，放出622KJ的热量：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol
（2）0.1molC₂H₂（g）完全燃烧生成液态水放出129.9KJ的热量：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1299kJ/mol．
（3）1molN₂（g）与足量O₂（g）反应生成NO₂（g），吸收68KJ热量：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol．
（4）1gFeS₂（s）完全燃烧生成Fe₂O₃（s）和SO₂（g）放出7.1KJ的热量：FeS₂（s）+$\frac{11}{2}$O₂（g）=$\frac{1}{2}$Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-852kJ/mol．

表中是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则a＞（填“＞”、“＜”或“=”）1×10^-14
（2）在t₂温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）25℃时，有盐酸和硫酸的混合液20mL，加入0.05mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液时，生成BaSO₄沉淀量及溶液的pH发生如图所示的变化．
则①原混合液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是：c（H₂SO₄）=0.05 mol•L^-1；c（HCl）=0.2 mol•L^-1
②在A点时的pH=1 （设溶液混合后体积不变）

3．（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④铜 ⑤熔融的KOH，其中属于电解质的是②⑤（填序号），属于非电解质的是①（填序号），能导电的是③④⑤（填序号）．
（2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-离子，你认为：一定没有的离子是Ag⁺、OH^-，不能确定的离子H⁺．

2．含Cr₂O₇^2-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O₇^2-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr₂O₇^2-$→_{（I）}^{绿矾、H+}$Cr³⁺、Fe³⁺$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
①绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O，反应（I）的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②若处理后的废水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6 mol•L^-1，则废水中c（Fe³⁺）=2.0×10^-13mol•L^-1．（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）

50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）如果改用60mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值不变（填“增加”、“减少”或“不变”）；
（3）不能用Ba（OH）₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是H₂SO₄与Ba（OH）₂反应生成的BaSO₄沉淀时也有能量变化（或放热）；
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据．

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度（t₂）℃	温差（t₂•t₁）℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t₂）℃	温差（t₂•t₁）℃
1	25.1	24.9	25.0	31.7	6.7
2	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8
3	25.1	25.1	25.1	32.0	6.9

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.184×10^-3 kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.06kJ/mol（保留小数点后一位）．
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度．

20．下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（　　）

	A．	一定温度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同浓度的氨水，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$一直减小
	B．	已知K_sp（BaSO₄）=1.07×10^-30，K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9，所以不能将BaSO₄转化为BaCO₃
	C．	用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
	D．	已知电离常数HCN：K_a=4.9×10^-10，H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11，则KCN溶液中通入少量CO₂时的离子方程式为2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-

19．某河段两岸有甲、乙两家工厂，排出的废水中分别含有下列离子中的三种：K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-等，经测定，甲厂的废水呈明显碱性，则甲厂废水含有的三种离子是OH^-、Cl^-、K⁺，乙厂的废水含有的三种离子是Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．

18．物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性．

0 162101 162109 162115 162119 162125 162127 162131 162137 162139 162145 162151 162155 162157 162161 162167 162169 162175 162179 162181 162185 162187 162191 162193 162195 162196 162197 162199 162200 162201 162203 162205 162209 162211 162215 162217 162221 162227 162229 162235 162239 162241 162245 162251 162257 162259 162265 162269 162271 162277 162281 162287 162295 203614