Question

20．下列有关溶液中的离子平衡的有关叙述中，正确的是（　　）

• A． 一定温度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同浓度的氨水，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$一直减小
• B． 已知K_sp（BaSO₄）=1.07×10^-30，K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9，所以不能将BaSO₄转化为BaCO₃
• C． 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
• D． 已知电离常数HCN：K_a=4.9×10^-10，H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11，则KCN溶液中通入少量CO₂时的离子方程式为2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．根据氨水的电离常数为$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$判断；
B．如Qc＞Ksp，则可生成沉淀；
C．用弱酸溶液滴定强碱溶液，滴定终点溶液呈碱性；
D．由电离常数可知酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，根据酸性强弱判断生成物．

解答 解：A．氨水的电离常数为$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，温度不变则常数不变，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同浓度的氨水，溶液碱性逐渐增强，c（OH^-）逐渐增大，则$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$一直减小，故A正确；
B．如c（Ba²⁺）c（CO₃^2-）＞Ksp，则可生成沉淀，故B错误；
C．用弱酸溶液滴定强碱溶液，滴定终点溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂，故C错误；
D．由电离常数可知酸性H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，则反应的离子方程式为CN^-+H₂O+CO₂═HCN+HCO₃^-，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查弱电解质的电离以及难溶电解质的溶解平衡，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握难溶电解质的平衡特点以及影响因素，易错点为A，注意电离平衡常数的运用，难度中等．