Question

3．（1）现有下列状态的物质①干冰  ②NaCl晶体  ③氨水  ④铜  ⑤熔融的KOH，其中属于电解质的是②⑤（填序号），属于非电解质的是①（填序号），能导电的是③④⑤（填序号）．
（2）某有色电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-离子，你认为：一定没有的离子是Ag⁺、OH^-，不能确定的离子H⁺．

Answer 1

分析 （1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质能导电；
（2）有色电解质溶液中，一定含Cu²⁺，则一定没有OH^-，由溶液为电中性可知，阴离子一定为Cl^-，则没有Ag⁺，以此来解答．

解答 解：（1）②⑤在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质；
①的水溶液能电离出阴阳离子的是碳酸，所以二氧化碳是非电解质，
③⑤含有自由移动的离子，④中含有自由移动的电子，所以能导电；
③氨水是混合物，④铜是单质，所以氨水和铜既不是电解质也不是非电解质．
故答案为：②⑤；①；③④⑤；
（2）有色电解质溶液中，一定含Cu²⁺，则一定没有OH^-，由溶液为电中性可知，阴离子一定为Cl^-，则没有Ag⁺，综上所述，一定含Cu²⁺、Cl^-，一定不含Ag⁺、OH^-，可能含H⁺，
故答案为：Ag⁺、OH^-；H⁺．

点评 本题考查了电解质、非电解质的概念及导电性、离子的推断等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，较基础，注意离子推断中离子的共存及电中性原则．