2．一定温度下.在甲.乙.丙.丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g).进行反应.2SO2+O2?2SO3.其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是( ) 甲乙丙——青夏教育精英家教网——

2．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），进行反应，2SO₂+O₂?2SO₃，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（　　）

		甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n（SO₂）/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
起始物质的量	n（O₂）/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO₂的平衡转化率/%		80	a₁	a₂	a₃

	A．	该温度下，该反应的平衡常数K为400
	B．	SO₂的平衡转化率：a₁＞a₂=a₃
	C．	达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大
	D．	达到平衡时，容器丙中c（ SO₃）大于容器甲中c（ SO₃）的两倍

1．某同学用18mol/L的浓硫酸配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸12.5 mL．
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等．
（3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.9mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为1.3g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为1.4mol/L．

一定量CO₂通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO₂）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	通入的CO₂气体为11.2 L		B．	A溶液中n（NaHCO₃）=2n（Na₂CO₃）
	C．	A溶液中既含NaOH，又含Na₂CO₃		D．	A溶液中一定只有Na₂CO₃

19．某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl₂、漂白粉的制备及有关性质．
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→A、B→C、D→E：广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）某学生设计如下实验进一步探究SO₂与漂粉精的反应：

操作	现象
取漂粉精固体，加入水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的PH	试纸先变蓝（约为12），后褪色
	i．液面上方出现雾状物 ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 iii．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

①pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
②该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物；
b．搜集雾状物，用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀．
实验a的目的是排除氯气干扰
③推测ii中溶液变为黄绿色，是由于产生了Cl₂（写化学式），iii中产生的大量白色沉淀应为CaSO₄（写化学式）

18．澳主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br₂的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂
②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等完成下列填空．
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl₂氧化Br^-应在酸性条件下进行（填“酸性”、“中性”或“碱性”），目的是为了避免溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）．
（2）Br₂可用热空气吹出，其原因是溴的沸点较低，易挥发．
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．
（4）步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO₃氧化．
（5）步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要原因为Br₂易挥发，对大气有污染．
（6）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中c．
a．通入HBr
b．加入Na₂CO₃溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na₂SO₄溶液．

根据如图装置回答下列问题：
（1）盛放药品前，怎样检验此装置的气密性．将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气．
（2）A中盛放的液体是其作用为．除去Cl₂中混有的HCl
（3）B中盛放的液体是其作用是．浓硫酸
（4）D装置的作用是其中反应方程式为．2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
（5）C装置有错误吗？如果有，如何改进．将左右导管插入集气瓶的位置交换一下．

16．将m g钠和铝的合金，投入水中，充分反应后得到1L偏铝酸钠溶液（合金完全反应），同时产生标准状况下4.48L气体，则合金中钠的质量分数为46%，c（NaAlO₂）=0.1mol•L^-1．

15．海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl₂、KCl以及金属溴化物．以下是苦卤化学分离的过程．

回答下列问题：
（1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是Cl₂（填化学式）；写出该反应的离子方程
式：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（2）“操作II”是蒸馏（填“蒸发”“蒸馏”“分液”或“重结晶”，下同），“操作III”是重结晶．
（3）试剂B可能是下列物质中的b（填字母）．
a．饱和NaCl溶液 b．CCl₄c．NaOHd．乙醇
实验室中也可用苯代替试剂B，但工业生产中，通常不使用苯，理由是苯易燃在生产中易发生爆炸，苯有毒对环境有污染不符绿色化学，苯与溴单质再光照条件下可能发生反应，铁除杂条件下本和溴单质发生取代反应（任写两点）．
（4）MgCl₂中可能含有NaCl杂质，检验杂质存在的方法是用铂丝蘸取稀盐酸在火焰上灼烧至无色，再蘸取少量氯化镁样品，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色证明氯化钠存在．

14．分子式为C₁₀H₁₂O₂，结构中含有苯环且苯环上只有一个链状取代基，能与NaOH溶液反应，而不与NaHCO₃反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）

13．将某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重13.2g，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该烃的结构简式可能是（　　）

1，3-丁二烯

0 162083 162091 162097 162101 162107 162109 162113 162119 162121 162127 162133 162137 162139 162143 162149 162151 162157 162161 162163 162167 162169 162173 162175 162177 162178 162179 162181 162182 162183 162185 162187 162191 162193 162197 162199 162203 162209 162211 162217 162221 162223 162227 162233 162239 162241 162247 162251 162253 162259 162263 162269 162277 203614