Question

20．一定量CO₂通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO₂）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 通入的CO₂气体为11.2 L
• B． A溶液中n（NaHCO₃）=2n（Na₂CO₃）
• C． A溶液中既含NaOH，又含Na₂CO₃
• D． A溶液中一定只有Na₂CO₃

Answer 1

分析 若溶质只有Na₂CO₃，加入盐酸开始发生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，前后两阶段消耗盐酸体积之比为1：1，而实际消耗盐酸体积为1：（4-1）=1：3，故溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃，以此来解答．

解答 解：由图可知，开始不生成气体，后来生成气体，且耗盐酸体积为1：（4-1）=1：3，故溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃，由NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O可知，n（CO₂）=0.5mol，Vm未知，不能计算其体积，该反应消耗盐酸为0.5mol，n（NaHCO₃）=0.5mol，
由Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl可知，n（HCl）=n（Na₂CO₃）=$\frac{0.5mol}{3}$，
则原NaHCO₃为0.5mol-$\frac{0.5mol}{3}$=$\frac{1.0mol}{3}$，
即A溶液中n（NaHCO₃）=2n（Na₂CO₃），
故选B．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握图中气体的生成、反应与图象的对应关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．