题目内容

18．澳主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等完成下列填空．
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行（填“酸性”、“中性”或“碱性”），目的是为了避免溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）．
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是溴的沸点较低，易挥发．
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．
（4）步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化．
（5）步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要原因为Br2易挥发，对大气有污染．
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中c．
a．通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO4溶液．

分析 （1）Cl2氧化Br-生成溴单质，应避免氯气在碱性环境发生歧化反应；
（2）溴易挥发；
（3）发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水；盐酸能被溴酸钠氧化，并结合溴挥发来分析；
（4）利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2；
（5）溴易挥发，对大气造成污染；
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，应是和氯气反应和溴单质不反应，且不能引入新的杂质．

解答 解：（1）Cl2氧化Br-生成溴单质，则应在酸性条件下进行，防止溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应），
故答案为：酸性；溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）；
（2）因溴的沸点较低，易挥发，Br2可用热空气吹出，故答案为：溴的沸点较低，易挥发；
（3）步骤③所发生的反应是发生氧化还原反应生成硫酸钠、溴单质、水，该反应为：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O，
故答案为：3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；
（4）盐酸能被溴酸钠氧化，则不能利用盐酸酸化，
故答案为：用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化；
（5）溴易挥发，对大气造成污染，则有时运输到目的地后再酸化，
故答案为：Br2易挥发，对大气有污染；
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，应是和氯气反应和溴单质不反应；
a、加入HBr，氯气可以发生反应生成挥发性的盐酸，会引入新的杂质，故a不符合；    
b、加入Na2CO3 溶液也可以和溴单质、氯气发生反应，b不符合；  
c、加入NaBr溶液，发生反应Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，故c符合；
d、加入Na2SO4溶液不能除去氯气，且引入杂质离子，故d不符合；
故答案为：c．

点评 本题考查工业制Br2，考查分析问题解决问题的能力，注意溴易挥发及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重环境保护和实验安全，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，完成下列问题：
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6．写出分子式为C7H8O的同分异构体的结构简式：C6H5CH2OH；、、；C6H5OCH3．
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A．起始读数时平视，终点读数时俯视
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