9．设NA为阿伏加德罗常数，完成下列填空．
（1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16，该物质的化学式为Na2O．
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为（用含有m的式子表达）34-m．
（3）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}$NA．
（4）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为108g/mol．
（5）322gNa2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是2mol，SO42-的物质的量是1mol．
（6）标准状况下有下列四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子  ③13.6gH2S④0.2molNH3，按照体积从大到小的顺序是（填写序号，下同）②＞③＞①＞④；按密度从大到小的顺序是②＞③＞④＞①．
8．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
（1）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．
（2）指出图中的两处明显错误，并写出正确的方法：
①冷凝水方向未下进上出，
②温度计的水银球未在烧瓶的支管口处．
（3）实验时A中除加入自来水外，还需加入少量沸石，其作用是防止暴沸．
7．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示：
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃		1.0203.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
①b＜f
②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%
③该反应的△S＜0
④K（815℃）＜K（1000℃）
上述①～④中不正确的有（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个
6．某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．

[实验探究]
（1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）装置B中无色溶液将变为蓝色，该反应的化学方程式是Cl2+2KI═2KCl+I2．
（3）装置C中湿润的有色布条褪色（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了HClO （填化学式）．
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
[知识拓展]
（5）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+4HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应的氧化剂是KMnO4．
5．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．正反应是吸热反应，m+n＞p+qB．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q
C．正反应是吸热反应，m+n＜p+qD．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q
4．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），相关信息如表所示：
编号温度（℃）起始物质的量
（mol）		平衡物质的量
（mol）		达到平衡所需时间
（s）
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ3200.400.100.102
Ⅱ3200.80t1
Ⅲ4100.400.150.15t2
下列说法正确的是（　　）
A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反应到达平衡时，容器Ⅱ中PCl5的转化率小于25%
C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.05mol•L-1•s-1
D．起始时向容器Ⅲ中充入0.30molPCl5、0.45molPCl3和0.10molCl2，则反应将向逆反应方向进行
3．有机物R的分子式为C5H12O，能与乙酸发生酯化反应，则R的结构有（　　）
A．6种B．7种C．8种D．9种
2．下列说法错误的是（　　）
A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
B．加快清洁能源发展、加强污染物达标排放检查是治理雾霾的有效措施
C．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
D．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
1．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1：
己知：A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水碳酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液．
有关有机物的沸点．
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃34.778.511877.1
请回答：
（1）浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（2）仪器C的名称是球形干燥管，其作用有冷凝乙酸乙酯和防止倒吸，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色．实验完毕后，将烧杯D中的溶液充分振荡、静止，现象为红色变浅（或褪去）且出现分层现象．
（3）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
（4）现拟分离乙酸乙酯（含少量乙醇和乙酸）粗产品，如图2是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：饱和Na2CO3溶液，试剂b是：硫酸．分离方法I是分液，分离方法II是蒸馏．
（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏水将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为甲、乙的实验没有成功．
试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是：所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和．
②乙实验失败的原因是：所加的NaOH溶液过量使酯完全水解．
20．表中对离子方程式书写的评价正确的是（　　）
选项化学反应与离子方程式评价
A将铜屑加入含Fe3+溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2-正确
BNa2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na ++2OH-+O2↑错误，氧元素不守恒
CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O错误，产物应该是（OH）3
D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓正确
A．AB．BC．CD．D
 0  162073  162081  162087  162091  162097  162099  162103  162109  162111  162117  162123  162127  162129  162133  162139  162141  162147  162151  162153  162157  162159  162163  162165  162167  162168  162169  162171  162172  162173  162175  162177  162181  162183  162187  162189  162193  162199  162201  162207  162211  162213  162217  162223  162229  162231  162237  162241  162243  162249  162253  162259  162267  203614 

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