Question

6．某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．

[实验探究]
（1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，仪器a的名称是分液漏斗；
（2）装置B中无色溶液将变为蓝色，该反应的化学方程式是Cl₂+2KI═2KCl+I₂．
（3）装置C中湿润的有色布条褪色（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了HClO （填化学式）．
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放NaOH溶液，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
[知识拓展]
（5）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO₄+4HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应的氧化剂是KMnO₄．

Answer 1

分析 （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，滴加浓盐酸时用分液漏斗；
（2）氯气具有氧化性，淀粉KI具有还原性，两者发生氧化还原反应 Cl₂+2KI═2KCl+I₂，生成I₂能使淀粉变蓝；
（3）湿润的有色布条沾有水分即生成的氯气和水发生了反应，生成了HClO具有漂白性能使有色物质褪色；
（4）氯气有毒，不能直接排放的空气中，氯气能够与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收氯气；
（5）标出元素的化合价，据“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”来分析．

解答 解：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气得方程式为：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，并通过“写、拆、刷、查”将其改写成离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；滴加浓盐酸时用分液漏斗；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；分液漏斗；
（2）氯气具有氧化性，淀粉KI具有还原性，两者能发生氧化还原反应 Cl₂+2KI═2KCl+I₂，生成的I₂能使淀粉变蓝；  故答案为：蓝； Cl₂+2KI═2KCl+I₂
（3）湿润的有色布条沾有水分即生成的氯气和水发生了反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO，生成的HClO具有漂白性能使有色物质褪色；故答案为：褪色；HClO；
（4）氯气是酸性气体应用强碱溶液NaOH吸收，故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（5）标出元素的化合价，Mn元素价态由+5→+2，化合价降低，并根据“”升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”故氧化剂为KMnO₄ ，故答案为：KMnO₄．

点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验，题目难度不大，熟悉反应的原理、明确氯、溴、碘的性质是解题关键，注意氯水的成分及性质．