19．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，②萃取．
（2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是防止碘升华，氯气充分溶解反应；锥形瓶里发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）在第②步操作过程中，可加入的有关试剂是B、D
A．酒精          B．四氯化碳          C．醋酸            D．苯
（4）含碘离子的溶液也可以采用图3方法得到碘
①加入NaNO2并调节pH＜4，反应的离子方程式  2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式：  4NaOH+O2+4NO=4NaNO2+2H2O．
（5）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液，若消耗FeCl3溶液20.4mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为0.082mol/L（保留两位有效数字）
18．下列有关化学概念的判断，正确的是（　　）
A．SO2和SO3互为同分异构体
B．二氧化碳和干冰互为同素异形体
C．CH3CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体
D．红磷和白磷互为同位素
17．将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，将产物在一定条件下蒸干后有三种可能：全部是Na2CO3，全部是NaHCO3，可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物．现在取蒸干后的固体物质27.4g，发现如果在空气中加热片刻后称量重将变成25g，如果将固体溶于200mL、2mol/L的稀盐酸中发现恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体．那么将与盐酸反应后的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（　　）
A．11.7gB．23.4 gC．35.1gD．58.5
16．化学学习中要注意对过程的分析，按要求回答下列问题：
（1）向石蕊试剂中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是H+、HClO．
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，写出发生反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．
15．某实验需配制0.4mol/L  NaOH溶液480ml，配制方法如下：
（1）配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）用托盘天平准确称量8.0g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液全部转移到容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；
（6）下列情况多所配制浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A． 所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中偏小
B． 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．定容时俯视溶液的凹液面偏大．
14．现有下列十种物质：①H2SO4   ②小苏打   ③KMnO4  ④Ba（OH）2溶液  ⑤氯气  ⑥Ba（NO3）2溶液⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧KSCN溶液  ⑨盐酸   ⑩AgNO3溶液
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为2HCl+2Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
（2）实验室制备试剂⑦的方法是：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至形成稳定的红褐色分散系．
（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是②（填序号）
（4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+，则可用于验证其中含Fe2+的试剂是①③（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四种离子，若检验Cl-的存在可选用的试剂是⑥⑩（填序号），具体操作方法是取少量溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，静置一段时间后向上层液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中存在Cl-．
（5）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml　0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为13.6ml（小数点后保留一位有效数字）
13．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验．

已知：②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2．
（1）写出提取流程中①③实验操作的名称：①过滤，③萃取分液．
（2）F中下层液体的颜色为紫色，上层液体中溶质的主要成分为KCl．
（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是分液蒸馏．
12．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
E．静置，分层；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；
H．旋开活塞，用烧杯接收溶液．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
D→B→C→A→G→E→H→F．
（2）上述H步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出．上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能顺利流出．
（3）四氯化碳是无色、密度比水的密度大的液体．E中下层液体的颜色为紫红色．
（4）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．
11．2Zn（OH）2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2•ZnCO3的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）当（NH4）2SO4、NH3•H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42-）时，溶液呈中（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热、延长浸取时间、多次浸取等（任写两种）．
（3）“浸取”时加入的NH3•H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3•H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O．
（4）适量S2-能将Cu2+硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：可行，ZnS+Cu2+?CuS+Zn2+，K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×1012＞＞1×105．
[已知：Ksp（ZnS）=1.6×10-24，Ksp（CuS）=1.3×10-36；一般认为反应的平衡常数K＞105，该反应进行基本完全．]
（5）“沉锌”的离子方程式为3Zn2++6HCO3-=2Zn（OH）2•ZnCO3↓+5CO2↑+H2O．
（6）上述流程中多次需要过滤，实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．“过滤 III”所得滤液可循环使用，产品需洗涤干燥后备用，检验产品洗涤干净的操作和现象是取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成．
10．下列关于有机化合物的说法中，正确的是（　　）
A．CH3CH2=CHCOOH能发生加成、取代、氧化反应
B．油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物
C．蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析
D．甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应使溴水褪色
 0  162064  162072  162078  162082  162088  162090  162094  162100  162102  162108  162114  162118  162120  162124  162130  162132  162138  162142  162144  162148  162150  162154  162156  162158  162159  162160  162162  162163  162164  162166  162168  162172  162174  162178  162180  162184  162190  162192  162198  162202  162204  162208  162214  162220  162222  162228  162232  162234  162240  162244  162250  162258  203614 

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