题目内容
19．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，②萃取．
（2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是防止碘升华，氯气充分溶解反应；锥形瓶里发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）在第②步操作过程中，可加入的有关试剂是B、D
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（4）含碘离子的溶液也可以采用图3方法得到碘
①加入NaNO2并调节pH＜4，反应的离子方程式 2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，写出反应的化学方程式： 4NaOH+O2+4NO=4NaNO2+2H2O．
（5）要测量含碘离子的溶液中I-的浓度，取25mL该溶液，先加几滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液，若消耗FeCl3溶液20.4mL，则含碘离子的溶液中I-的浓度为0.082mol/L（保留两位有效数字）
分析 海带晒干灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，加入氯水或通入氯气，氯气置换出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有机溶液，经蒸馏可得到碘，
（1）分离固体和液体用过滤；用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取；
（2）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小；氯气、碘蒸气都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；
（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，据此来选择合适的试剂；
（4）①NaNO2又氧化性，可以把I-氧化为I2，本身被还原为NO；
②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，根据电子守恒及元素守恒可得反应的化学方程式；
（5）铁离子具有氧化性能氧化碘离子为碘单质，结合反应定量关系计算．
解答 解：（1）提取碘的过程中①分离难溶性固体与可溶性液体混合物的实验操作名称是过滤；②是把碘单质从碘水中分离提取到碘的有机物溶液中去，可以利用碘容易溶于有机物，而在水中溶解度较小，水与有机物互不相溶的特点，利用萃取的方法分离提纯，
故答案为：过滤；萃取；
（2）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应．实验控制在较低温度下进行的原因是防止碘升华，可以使氯气充分溶解反应；Cl2是大气污染物，在排放之前要进行尾气处理，用NaOH溶液来吸收，锥形瓶里发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：防止碘升华，可以使氯气充分溶解反应；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）在第②步操作过程中，可加入的有关试剂是与水互不相溶的有机物，
A．酒精与水混溶，不能使用，故A错误；
B．四氯化碳与水互不相溶，故B正确；
C．醋酸容易溶于水，故C错误；
D．苯与水互不相溶，故D正确；
故答案为：BD；
（4）①NaNO2又氧化性，可以把I-氧化为I2，同时该盐是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，也可以调节溶液的酸碱性，加入NaNO2并调节pH＜4，反应的离子方程式是：2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，
故答案为：2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O；
②流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O2按一定比例通入NaOH制备NaNO2，根据电子守恒及元素守恒可得反应的化学方程式为4NaOH+O2+4NO=4NaNO2+2H2O；
（5）铁离子具有氧化性能氧化碘离子为碘单质反应的方程式是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
n（Fe3+）=0.1mol/L×0.0204L=2.04×10-3mol，
所以n（I-）=2.04×10-3mol．
则含碘离子的溶液中I-的浓度为c（I-）=$\frac{n（{I}^{-}）}{V}$=2.04×10-3mol÷$\frac{2.04×1{0}^{-3}mol}{0.025L}$=0.082mol/L，
故答案为：0.082mol/L．
点评 本题主要考查了工业制备氯气、盐类水解、氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯等知识点，题目难度中等，元素的推断是解题的关键．
快乐5加2金卷系列答案
| A． | 17g NH3含有电子数为10NA | |
| B． | 标况下，4.48LH2O中所含的分子数是0.2NA | |
| C． | 0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的数目为0.2NA | |
| D． | 30 g乙烷（C2H6）所含的原子数目为NA |
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/mol | ||
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/mol | D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol |
| A． |  摇匀 | B． |  给溶液加热 | C． |  滴加液体 | D． |  过滤 |
| A． | V甲=V乙＞V丙 | B． | V丙＞V乙＞V甲 | C． | V乙＞V丙＞V甲 | D． | V甲=V乙=V丙 |
+CO$→_{△}^{AlCl_{3}，HCl}$
$→_{OH-，△}^{CH_{3}CHO}$B$→_{②H+}^{①C}$
$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}OH}$E
，生成E的反应类型为酯化反应或取代反应
是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为
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