19．下列各物质的同分异构体中.能形成顺.反异构体的是( )A．1.1-二氯乙烯B．丙烯C．1-丁烯D．2-戊烯——青夏教育精英家教网——

19．下列各物质的同分异构体中，能形成顺、反异构体的是（　　）

1，1-二氯乙烯

18．海藻中含有丰富的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（　　）

	A．	步骤④的操作是过滤
	B．	可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
	C．	步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
	D．	步骤③中加入的有机溶剂乙醇

17．下列说法错误的是（　　）

	A．	油脂可用于制造肥皂
	B．	小苏打可用于治疗胃酸过多
	C．	氢氧化铁胶体用于消毒净水
	D．	热的碳酸钠溶液可去除铜片表面的油污

16．下列反应属于加成反应的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂ $\stackrel{光}{→}$ CH₃Cl+HCl
	B．	CH₂═CH₂+HBr-→CH₃CH₂Br
	C．	CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
	D．	2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O

15．在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业
已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如表：

物质	氢气	原煤（主要成份是C）	汽油（主要成份C₈H₁₈）
热量（kJ）	285.8	250.9	4910

（1）H₂燃烧的热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H₂，反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

14．降冰片烯的分子结构可表示为

，降冰片烯在一定的条件下可以转化为降冰片烷（如图所示）：

，则降冰片烷的二氯取代物共有10种．

13．某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）若用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克．
（2）若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升．

12．某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种．
（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺；
（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：
H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺（SCN^-中S为-2价）
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO₂转移的电子数为11 N_A；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺＞SCN^-（填＜、=或＞）；
（3）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性强更易被人体吸收且在体内蓄积．工业上处理酸性含Cr₂O₇^2-废水的方法如下：
①向含Cr₂O₇^2-的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺．写出该反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量的（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ml．计算废水中铬元素总浓度208mg•L^-l （已知I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）

11．化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、工业生产以及日常生活等都离不开化学．
（1）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化石燃料有关．为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式SO₂+Na₂SO₃+H₂O═2NaHSO₃．
（2）燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂．若生成Cl₂22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
（3）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为Mg₂Si₃O₈•nH₂O+4HCl=3H₂SiO₃+2MgCl₂+（n-1）H₂O．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mo1•L^-1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 0.1mo1•L^-1NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg₂Si₃O₈•nH₂O的n值为6．（注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260g•mol^-1）

10．N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	17g NH₃含有电子数为10N_A
	B．	标况下，4.48LH₂O中所含的分子数是0.2N_A
	C．	0.1mol/L的K₂SO₄溶液中，K⁺的数目为0.2N_A
	D．	30 g乙烷（C₂H₆）所含的原子数目为N_A

0 162062 162070 162076 162080 162086 162088 162092 162098 162100 162106 162112 162116 162118 162122 162128 162130 162136 162140 162142 162146 162148 162152 162154 162156 162157 162158 162160 162161 162162 162164 162166 162170 162172 162176 162178 162182 162188 162190 162196 162200 162202 162206 162212 162218 162220 162226 162230 162232 162238 162242 162248 162256 203614