题目内容
10．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 17g NH3含有电子数为10NA | |
| B． | 标况下，4.48LH2O中所含的分子数是0.2NA | |
| C． | 0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的数目为0.2NA | |
| D． | 30 g乙烷（C2H6）所含的原子数目为NA |
分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据氨气中含10个电子来分析；
B、标况下水为液体；
C、溶液体积不明确；
D、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含8个原子来分析．
解答 解：A、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气中含10个电子，故1mol氨气中含10NA个电子，故A正确；
B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故C错误；
D、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含8个原子，故1mol乙烷中含8NA个原子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4 NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA | |
| C． | 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA | |
| D． | 将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA |
5．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H＜0，下列条件能加快反应速率的是（ ）
| A． | 体积不变，向其中加入1mol H2 | |
| B． | 体积不变，向其中加入1mol N2 | |
| C． | 压强不变，向其中加入1mol N2 | |
| D． | 压强不变，向其中加入1mol H2和1molI2 |
15．在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业
已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如表：
（1）H2燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如表：
| 物质 | 氢气 | 原煤 （主要成份是C） | 汽油 （主要成份C8H18） |
| 热量（kJ） | 285.8 | 250.9 | 4910 |
（2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
