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15．在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业
已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如表：
物质氢气原煤
（主要成份是C）		汽油
（主要成份C8H18）
热量（kJ）285.8250.94910
（1）H2燃烧的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

分析 （1）1molH2完全燃烧放出的热量为：285.8kJ，所以热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol；
（2）电解饱和食盐水，依据电极反应判断生成产物，书写离子方程式．

解答 解：（1）1molH2完全燃烧放出的热量为：285.8kJ，所以热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol；
（2）电解饱和食盐水，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

点评 本题考查了热化学方程式和电解方程式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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7．实验室以一种工业废渣（含80%～90%的Ca（OH）2，其余为焦炭等不溶物）为原料制备KClO3的实验过程如图1：
几种物质的溶解度如图2：

（1）反应I的目的是制备Ca（ClO3）2，写出该反应的化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O；在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是缓慢通入Cl2、O2（搅拌浆料或控制合适的温度）．
（2）若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是AB（填序号）．
A．漏斗中液面高于滤纸边缘      B．滤纸已破损     C．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质．
（4）已知：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$3KClO4+KCl；2KClO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置（如图3所示）、冰水．
①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是防止滤液冷却析出的晶体堵塞漏斗．
②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：
向坩埚中加入一定量的KClO3，控制温度400℃，使KClO3充分分解，将所得固体溶于水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水洗涤滤渣2～3次，在低温下干燥得KClO4固体．
6．下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（　　）
A．漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B．福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾
C．盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD．食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4
3．江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品．下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质．

试填写下列空白：
（1）N的化学式为：Mg；E的电子式．
（2）写出反应①的化学方程式：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）反应④的离子方程式MgO+2H+=H2O+Mg2+．
（4）由K溶液经如何处理才能制得N？MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁．
10．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．17g NH3含有电子数为10NA
B．标况下，4.48LH2O中所含的分子数是0.2NA
C．0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+的数目为0.2NA
D．30 g乙烷（C2H6）所含的原子数目为NA
20．丙烷中的一CH3、一CH2一上面的氢原子在与卤素发生取代反应时，若前后两种不同氢原子中的1个氢原子被卤素原子取代的几率之比为 1：50，则当丙烷与液溴完全反应只生成一溴代物时，1 一溴丙烷的质量分数为（　　）
A．1.96%B．5.66%C．75%D．12.5%
7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，SO2、O2、SO3三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
①反应的化学方程式为2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3
②反应开始到10s，用SO2表示的反应速率为0.08mol/（L•s）
③O2的平衡转化率为80%
（2）对于反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），当反应达到平衡时，如果反应速率υ（SO2）为0.05mol•L-1•min-1，则υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
（4）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bd
a、体系压强保持不变                 b、混合气体颜色保持不变
c、SO3和NO的体积比保持不变  d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO．
4．25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，能表示H2燃烧热的热化学方程式为（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
5．在盛放酒精的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（　　）
A．B．C．D．

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