8．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L.其质量为7.6g.则混合气体平均相对分子质量为19,混合气体中甲烷的体积为6.72L,一氧化碳的质量为2.8g．——青夏教育精英家教网——

8．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.6g，则混合气体平均相对分子质量为19；混合气体中甲烷的体积为6.72L；一氧化碳的质量为2.8g．

7．填空，用N_A表示阿伏伽德罗常数
（1）2mol CO₂中约含有2N_A个CO₂、2N_A个C、4mol O
（2）9g H₂O的物质的量是0.5mol，含0.5N_A个H₂O，1mol H
（3）标准状况下，2mol H₂的体积是44.8L，含有2N_A个H₂，4N_A个H
（4）3.01×10²³个OH^-的物质的量是0.5mol，质量是8.5g，含有质子的物质的量是4.5mol，含有电子的物质的量是5mol
（5）0.1mol的 Na₂X的质量是7.8g，则Na₂X的摩尔质量为_78g/mol； X的相对原子质量为32
（6）有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是71g/mol
（7）若4g O₂中含有x个分子，则阿伏伽德罗常数的数值为8x；
（8）O₂、CH₄、H₂的摩尔质量之比为16：8：1．

6．含有6.02×10²³个O原子的H₃PO₄的物质的量是（　　）

5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）

	A．	一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
	B．	一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的原子数决定
	C．	无论外界条件是否相同，不同的气体，若物质的量不同，则它们所含的分子数也不同
	D．	相同状况下，相同微粒数的Fe、H₂O、H₂的体积相同

4．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	氢氧化钙的摩尔质量是74 g•mol^-1		B．	阿伏加德罗常数是6.02×10²³
	C．	1 mol H		D．	1 mol CO约含有6.02×10²³个CO

科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH₄和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导阳极生成的O^2-（O₂+4e^-═2O^2-）．
（1）d电极的名称为负极，d电极上的电极反应式为CH₄+4O^2--8e^-═CO₂+2H₂O．
（2）如图2所示用惰性电极电解100mL 0.5mol•L^-1 AgNO₃溶液，a电极上的电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
若a电极产生560mL（标准状况）气体，则所得溶液的C（H⁺）=1mol/L（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入a（填序号）其物质的量为0.05mol
a Ag₂O b．AgOHc．AgNO₃ d．Ag₂SO₄．

2．在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的实验现象及反应的微粒．
（1）在氯水中加入镁条，现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，反应微粒是：H⁺．
（2）将氯水滴加到AgNO₃溶液中，现象为：产生白色沉淀，反应微粒是：Cl^-．
（3）将红布条放入氯水中，现象为：红色布条褪色，反应微粒是：HClO．
（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：溶液先变红，后褪色，微粒是：H⁺、HClO．
（5）将氯水滴加到FeCl₂溶液中，现象为：溶液变为黄色，微粒是：Cl₂．

1．在标准状况下，CO和CO₂的混合气体质量为36g，体积为20.16L，则CO所占的体积是5.04 L，CO₂的质量是29.7g．

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同）若用KOH代替NaOH，测定结果会无影响
（5）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热△H
实验用品			t₁	t₂
①	50mL0.55mol•L^-1NaOH	50mL.0.5mol•L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol•L^-1NaOH	50mL.0.5mol•L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃^-1•Kg^-1，各物质的密度均为1g•cm^-3．
①计算完成表．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol．

19．实验表明，H₂可以还原氮的氧化物，如：2H₂（g）+2NO（g）?N₂（g）+2H₂O （g）．在四个相同的恒容密闭容器中，分别控制四种不同的条件使之发生上述反应，H2的起始浓度为1.5mol•L^-1，N₂（g、H₂O（g）的起始浓度均为0．实验测得NO的浓度随反应时间的变化如图所示（四种不同的柱状图代表四种不同条件下NO的浓度，其中实验2和实验3中NO的起始浓度在柱状图中均未画出，假设分别为c₁和c₂）．

（1）比较实验1与实验2达到平衡时的柱状图可推测，在实验2中NO的起始浓度c₁=（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L^-1，实验2中隐含的条件是催化剂．
（2）在40-60min内实验1中NO的平均反应速率为v₁，实验3中NO的反应速率为v₃，则v₁＜ v₃，且c₂=1.0mol•L^-1．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）比较实验1和实验4，可推测该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

0 162028 162036 162042 162046 162052 162054 162058 162064 162066 162072 162078 162082 162084 162088 162094 162096 162102 162106 162108 162112 162114 162118 162120 162122 162123 162124 162126 162127 162128 162130 162132 162136 162138 162142 162144 162148 162154 162156 162162 162166 162168 162172 162178 162184 162186 162192 162196 162198 162204 162208 162214 162222 203614