题目内容
5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）| A． | 一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 | |
| B． | 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的原子数决定 | |
| C． | 无论外界条件是否相同，不同的气体，若物质的量不同，则它们所含的分子数也不同 | |
| D． | 相同状况下，相同微粒数的Fe、H2O、H2的体积相同 |
分析 A、一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定；
B、一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，气体的体积有气体的物质的量决定；
C．气体体积与温度、压强、气体分子数有关，体积不同，所含分子数不一定不同；
D．在标准状态下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L．
解答 解：A、一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定，故A错误；
B、气体体积=气体的物质的量×气体摩尔体积，在温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积一定，气态物质体积的大小，由构成气体的物质的量决定，即气体分子数决定，气体分子可能是单原子分子也可以是多原子分子，故B错误；
C．决定气体的体积因素是温度、压强、气体的分子数，不同气体，若物质的量不同，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故C正确；
D．铁为固体，水为液体，体积取决于过程为本身大小，氢气是气体体积取决于一定温度和压强下气体分子数，相同状况下，相同微粒数的Fe、H2O、H2的体积不相同，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了气体体积、气体摩尔体积等知识点，明确气体体积的影响因素、气体摩尔体积的含义是解本题关键，注意：气体摩尔体积受温度和压强影响，为易错点，题目难度不大．
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11．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（ ）
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化．
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化；
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化．
| A． | 只有②③ | B． | 只有②③④ | C． | 只有①④ | D． | ①②③④ |
16．下列说法中，正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023）（ ）
| A． | MgCl2 的摩尔质量为95 g | |
| B． | 常温常压下，1 mol CO2的质量是44 g | |
| C． | 标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 L | |
| D． | 100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+ 的数目约为6.02×1022 |
13．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，不必要加以控制的是（ ）
| A． | 制造炊具 | B． | 制儿童玩具油漆 | C． | 制牙膏皮 | D． | 炼铝厂制造铝锭 |
20．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会无影响
（5）他们记录的实验数据如下：
已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．
①计算完成表．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol．
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会无影响
（5）他们记录的实验数据如下：
| 实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热△H | |||
| t1 | t2 | ||||
| ① | 50mL0.55mol•L-1NaOH | 50mL.0.5mol•L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
| ② | 50mL0.55mol•L-1NaOH | 50mL.0.5mol•L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
①计算完成表．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.8kJ/mol．
10．下列离子方程式只能表示一个化学反应的是（ ）
| A． | H++OH -=H2O | |
| B． | Cl -+Ag+=AgCl↓ | |
| C． | Cu 2++2OH -+Ba 2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ | |
| D． | H++SO42-+OH-+Ba 2+=BaSO4↓+H2O |
17．用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的是（ ）
| 实验目的 | 试剂 | 试管中的物质 |  | |
| A | 苯环对甲基的影响 | 酸性KMnO4溶液 | ①苯②甲苯 | |
| B | 比较Br-、Fe2+和I-的还原性 | 氯水 | ①FeBr2溶液②FeI2溶液 | |
| C | 苯分子中没有碳碳双键 | Br2的CCl4溶液 | ①苯②己烯 | |
| D | 探究接触面积对反应速率的影响 | VmL、cmol/L的盐酸 | ①ag大理石块②ag大理石粉 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．某海域海水一些化学成分如表：
已知：25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp=1.8×10-11．
某化学小组同学欲用该海水制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如图：
（1）写出生成沉淀A的化学方程式HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、2-物质的量浓度的对数坐标图，结合图中数据，由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5 mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为8＜pH＜12．
（3）把MgCl2溶液蒸发得到无水MgCl2时，蒸发操作应该在在HCl气氛中环境中进行．
（4）试剂X为NaOH（写化学式）．
| 海水成分 | Na+ | Ca2+ | Mg2+ | HCO3- | Zn2+ |
| 含量/mol•L-1 | 0.4 | 0.002 | 0.045 | 0.002 | 10-7 |
某化学小组同学欲用该海水制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如图：
（1）写出生成沉淀A的化学方程式HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
（2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、2-物质的量浓度的对数坐标图，结合图中数据，由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5 mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为8＜pH＜12．
（3）把MgCl2溶液蒸发得到无水MgCl2时，蒸发操作应该在在HCl气氛中环境中进行．
（4）试剂X为NaOH（写化学式）．
