Question

2．在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的实验现象及反应的微粒．
（1）在氯水中加入镁条，现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，反应微粒是：H⁺．
（2）将氯水滴加到AgNO₃溶液中，现象为：产生白色沉淀，反应微粒是：Cl^-．
（3）将红布条放入氯水中，现象为：红色布条褪色，反应微粒是：HClO．
（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：溶液先变红，后褪色，微粒是：H⁺、HClO．
（5）将氯水滴加到FeCl₂溶液中，现象为：溶液变为黄色，微粒是：Cl₂．

Answer 1

分析 氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl₂、HClO、H₂O、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，根据物质的性质来分析解答．
（1）新制氯水溶液中存在氢离子，能够与镁反应生成氢气和镁离子；
（2）新制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；
（3）新制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性；
（4）新制氯水溶液中含有氢离子和次氯酸，既具有酸性，又具有漂白性；
（5）新制氯水溶液中存在氯气分子，具有强的氧化性．

解答 解：氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl₂、HClO、H₂O、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，
（1）新制氯水溶液中存在氢离子，能够与镁反应生成氢气和镁离子，所以看到现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，发生反应：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
故答案为：有气泡产生，镁条逐渐消失；H⁺；
（2）新制氯水溶液中存在氯离子，所以滴入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀，反应微粒是Cl^-；
故答案为：产生白色沉淀；Cl^-；
（3）新制氯水溶液中存次氯酸，具有漂白性，能够使红色布条褪色，体现次氯酸的漂白性；
故答案为：红色布条褪色；HClO；
（4）新制氯水溶液中含有氢离子和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使石蕊变红，次氯酸具有与漂白性，能够使变红的溶液褪色，
故答案为：溶液先变红，后褪色；H⁺、HClO；
（5）新制氯水溶液中存在氯气分子，具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．，
故答案为：溶液变为黄色；Cl₂．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氯水成分及所含微粒的性质是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．