18．某研究性学习小组为了变废为宝，用绿矾[FeSO4•7H2O]处理含铬（Cr2O72-）废水，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀再处理得到磁性材料n molCrxFe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2）（不考虑处理过程中的实际损耗），下列叙述错误的是（ ）
| A． | 处理废水中Cr2O72- 的物质量为$\frac{nx}{2}$mol | |
| B． | 消耗绿矾的物质量为n（2-x）mol | |
| C． | 反应中发生转移的电子数为3nx mol | |
| D． | 反应中Cr2O72-被还原 |
16．下列说法中，正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023）（ ）
| A． | MgCl2 的摩尔质量为95 g | |
| B． | 常温常压下，1 mol CO2的质量是44 g | |
| C． | 标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 L | |
| D． | 100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+ 的数目约为6.02×1022 |
15．
50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根据上表中所测数据进行计算（近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1），则中和热△H=-56.8kJ/mol （取小数点后一位）．
（4）若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
（4）若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
14．
肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N 为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H 键所需的能量（kJ）是（ ）
肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N 为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H 键所需的能量（kJ）是（ ）| A． | 194 | B． | 391 | C． | 516 | D． | 685 |
13．对于A2（g）+3B2（g）=2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应 速率最快的是（ ）
| A． | v（B2）=0.9mol/（L•s） | B． | v（A2）=1.5mol/（L•s） | ||
| C． | v（C）=0.62mol/（L•s） | D． | v（B2）=90.0mol/（L•min） |
12．下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是（ ）
| A． | ①②⑥ | B． | ①③⑤ | C． | ②④⑥ | D． | ③④⑦ |
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol的CH4质量为16g/mol | |
| B． | 3.01×1023个CO2分子的质量约为22g | |
| C． | H2O的摩尔质量为18g | |
| D． | 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L |
10．以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
| A． | 石墨制成金刚石 | B． | 煤加氢变成人造石油 | ||
| C． | 水变成汽油 | D． | 干冰转化成原子晶体 |
9．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（ ）
0 162025 162033 162039 162043 162049 162051 162055 162061 162063 162069 162075 162079 162081 162085 162091 162093 162099 162103 162105 162109 162111 162115 162117 162119 162120 162121 162123 162124 162125 162127 162129 162133 162135 162139 162141 162145 162151 162153 162159 162163 162165 162169 162175 162181 162183 162189 162193 162195 162201 162205 162211 162219 203614
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．下列结论正确的是（ ）
| A． | ①②③均是氧化还原反应 | |
| B． | 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 | |
| C． | 氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2（SO4）3 | |
| D． | 反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5NA |