题目内容
10．以下命题，违背化学变化规律的是（ ）| A． | 石墨制成金刚石 | B． | 煤加氢变成人造石油 | ||
| C． | 水变成汽油 | D． | 干冰转化成原子晶体 |
分析 A．石墨与金刚石属于碳的同素异形体，在一定条件下可以转化；
B．人造石油是从煤或油页岩等中提炼出的液态碳氢化合物；
C．水中无碳元素，而石油中含有碳元素，根据质量守恒定律，故水不会变成汽油；
D．干冰为固态二氧化碳，在一定条件下可以转化成原子晶体．
解答 解：A．石墨与金刚石为碳元素的不同单质，在一定条件下可以转化，符合化学变化规律，故A不选；
B．煤主要含有碳氢化合物，将碳加氢可以合成人造石油，属于化学变化，符合化学变化规律，故B不选；
C．水中无碳元素，而石油中含有碳元素，根据质量守恒定律，故水不会变成汽油，所以违背化学变化规律，故C选；
D．固态二氧化碳俗称干冰，在一定条件下可以将干冰转化成原子晶体，符合科学规律，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学反应的本质，题目难度不大，掌握质量守恒定律的内容及其应用即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
应用题点拨系列答案
状元及第系列答案
同步奥数系列答案
相关题目
17．下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）
| A． | 己烷有4种同分异构体，它们的熔沸点不相同 | |
| B． | 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 | |
| C． | 烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大 | |
| D． | 聚合物 由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 |
14．正确认识铁制品的电化学腐蚀与防护方法的是（ ）
| A． | 铁制品腐蚀时既可作正极也可作负极 | |
| B． | 铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e-=Fe2+ | |
| C． | 铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 | |
| D． | 铁制品连接电源正极可防止腐蚀 |
15．
50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）根据上表中所测数据进行计算（近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1），则中和热△H=-56.8kJ/mol （取小数点后一位）．
（4）若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
（4）若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
2．向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，符合要求的离子方程式为（ ）
| A． | 加入过量的Ba（OH）2溶液时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| B． | 溶液恰好呈中性时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | SO42-离子恰好完全沉淀时：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 明矾与Ba（OH）2按物质的量比1：1反应时：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+BaSO4↓ |
