Question

18．某研究性学习小组为了变废为宝，用绿矾[FeSO₄•7H₂O]处理含铬（Cr₂O₇^2-）废水，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀再处理得到磁性材料n molCr_xFe_1.5FeO₄（Fe的化合价依次为+3、+2）（不考虑处理过程中的实际损耗），下列叙述错误的是（　　）

• A． 处理废水中Cr₂O₇^2- 的物质量为$\frac{nx}{2}$mol
• B． 消耗绿矾的物质量为n（2-x）mol
• C． 反应中发生转移的电子数为3nx mol
• D． 反应中Cr₂O₇^2-被还原

Answer 1

分析 含Cr₂O₇^2-废水绿矾[FeSO₄•7H₂O]处理，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，以此来解答．

解答 解：A、根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为0.5nx mol，故A正确；
B、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为2.5mol，故B错误；
C、因为消耗Cr₂O₇^2-的物质的量为0.5nx mol，所以转移电子数为：0.5nx mol×3×2=3nx mol，故C正确；
D、反应中Cr₂O₇^2-是氧化剂，被还原，发生还原反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意电子守恒及原子守恒的应用，题目难度不大．