8．下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程.请你参与并协助他们完成相关学习任务．I．课本介绍了乙醇氧化的实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热.待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL——青夏教育精英家教网—

下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是银氨溶液，出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀．（用所学的知识回答）
（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
①溴与乙醛发生取代反应；
②溴与乙醛发生加成反应；
③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-的物质的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不论是发生取代反应还是发生氧化反应溶液的酸性均增强．
（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n（Br^-）=amol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
（5）小吴同学设计如下实验方案：
①按物质的量之比为1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr₂．
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．
③加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为CH₃CHO+Br₂+H₂O→CH₃COOH+2HBr．
Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH₃CHO+O₂$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH₃COOH．
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分．
（3）烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．

7．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气．
（1）写出该反应的化学方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．该反应的氧化剂为H₂O，还原产物为H₂．氢负离子H^-基态的电子排布式为1s²．
（2）下列变化：H^- （g）=H （g）+e^-吸收的能量为73kJ/mol，H （g）=H⁺ （g）+e^- 吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子H^-的第一电离能为73 kJ/mol．

6．（一）某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能；一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe²⁺+2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₄，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液，BaCl₂稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是检验Na₂SO₃是否变质（或检验Na₂SO₃溶液中是否混有Na₂SO₄）．
实验Ⅱ：取5mL FeCl₃浓溶液于试管中，再滴加入 Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是氢氧化铁胶体向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，将所得溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．另一份加入BaCl₂稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
实验Ⅲ：换成两种稀溶液重复实验Ⅱ，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是Fe³⁺与SO₃^2-同时发生氧化还原反应和双水解反应
若在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是2FeCl₃+3Na₂CO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+6NaCl．
从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看出，二者的水溶液与FeCl₃溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是：①SO₃^2-有较强的还原性，CO₃^2-没有还原性；②SO₃^2-水解能力较CO₃^2-小．
（二）镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．NiSO₄•xH₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为FeS（aq）+Cu²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+CuS（aq）．
②滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄浓度，富集Ni元素，有利于蒸发结晶．

5．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（ g），取2mol/L A和5mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2min后，测得容器内A的浓度为1.6mol/L．这2min内v_（B）=0.6mol/（L•min），v_（C）=0.4mol/（L•min），此时，容器内C的物质的量是4mol．

4．科学家在利用无土栽培培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需元素，其配方如下，其中植物根吸收最少的离子是（　　）

离子	K⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	NO₃^-	H₂PO₄^-	SO₄^2-	Zn²⁺
$\frac{培养液浓度}{nmol•{L}^{-1}}$	1	0.25	1	2	1	0.25	1

Zn²⁺

SO₄^2-

Ca²⁺

H₂PO₄^-

3．下列化学用语中，书写不正确的是（　　）

	A．	质量数为18的氧核素：${\;}_8^{18}$O		B．	锂离子的结构示意图：
	C．	硝基苯的结构简式：		D．	四氯化碳的电子式：

2．某学习小组在实验室制取CO₂气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO₂气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO₂与过氧化钠（Na₂O₂）反应的实验．
查阅资料得知：过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与CO₂、H₂O发生反应：
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
请回答下列问题：

（1）装置A的作用是吸收CO₂中混有的HCl．
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水
溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na₂O₂，该小组同学继续进行探究．
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃猜想二：NaOH 猜想三：Na₂CO₃和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想不合理，理由是根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有碳元素，反应后也应有碳元素．
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的BaCl₂或Ba（NO₃）₂或CaCl₂或Ca（NO₃）₂溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，
你认为该同学的观点正确（填“正确”或“错误”），理由是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，如果有蓝色沉淀生成，说明固体中含有氢氧化钠；．
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH₄Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na₂O₂）固体，有气泡产生，产生的气体是O₂和NH₃．

1．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许黄色浑浊，推测在制得乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中的两个化学方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；、CH≡CH+Br₂→CH（Br）═CH（Br）或CH≡CH+2Br₂→CH（Br）₂-CH（Br）₂
（2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用饱和食盐水代替水．
（3）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是AC
A．使溴水褪色的反应未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（4）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H₂S，在验证过程中必须全部除去，它与溴水反应的化学方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr．
（5）为验证乙炔与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后的溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液的酸碱性将会明显增强，而加成反应不会生成HBr，故可用PH试纸检验
（6）乙炔是重要的化工材料，常见的塑料聚氯乙烯（[CH₂-CHCl]n）就是以乙炔为原材料制得的．写出以乙炔和HCl为原料制聚氯乙烯的化学方程式．CH≡CH+HCl→CH₂=CHCl、nH₂C=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$

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16．我国科研人员研制出一种新型的可充放电Cu/PbO₂酸性单液流电池，该电池放电时的总反应为Cu+PbO₂+2H₂SO₄═CuSO₄+PbSO₄+2H₂O．下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时的Cu为负极
	B．	充电时电解液的pH升高
	C．	充电时阳极电极反应为：PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-
	D．	每消耗1molCu，电解质溶液中转移2mol电子

15．下列有关判断正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LNa₂CO₃溶液：c（Na⁺）=2c（H₂CO₃）+2 c（HCO₃^-）+c（CO₃²?）
	B．	能使酚酞溶液呈红色的溶液：Na⁺、Ba²⁺、I^-、NO₃^-可以大量共存
	C．	任何条件下，pH=1的硫酸溶液中：c（H⁺）=0.1mol/L
	D．	将0.2 mol•L^-1的HCN溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性，则c（HCN）=c（CN^-）=c（Na⁺）

0 162024 162032 162038 162042 162048 162050 162054 162060 162062 162068 162074 162078 162080 162084 162090 162092 162098 162102 162104 162108 162110 162114 162116 162118 162119 162120 162122 162123 162124 162126 162128 162132 162134 162138 162140 162144 162150 162152 162158 162162 162164 162168 162174 162180 162182 162188 162192 162194 162200 162204 162210 162218 203614

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