题目内容
4.科学家在利用无土栽培培养一些名贵花卉时,培养液中添加了多种必需元素,其配方如下,其中植物根吸收最少的离子是( )| 离子 | K+ | Mg2+ | Ca2+ | NO3- | H2PO4- | SO42- | Zn2+ |
| $\frac{培养液浓度}{nmol•{L}^{-1}}$ | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
| A. | Zn2+ | B. | SO42- | C. | Ca2+ | D. | H2PO4- |
分析 根据组成生物体的化学元素在生物体内的含量不同,分成大量元素和微量元素.大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等;微量元素包括Fe、Mn、Cu、Zn、B、Mo等.
解答 解:由于植物体内含有大量的Ca、S、P等元素,这些元素只能靠根从培养液中吸取,而培养液能为花卉提供Ca、S、P的离子分别是Ca2+、SO42-、H2PO4-,因此花卉对这些离子的吸收量较大.而Zn属于微量元素,因此花卉对Zn 2+的吸收量较少.故选:A.
点评 本题考查细胞中的元素,意在考查学生分析问题和解决问题的能力,难度不大.
练习册系列答案
相关题目
10.下列表述正确的是( )
| A. | 氢氧根离子的电子式是 | |
| B. | 二氧化碳分子的比例模型是 | |
| C. | 次氯酸的结构简式为H-Cl-O | |
| D. | 12C和14C的原子结构示意图均可表示为 |
11.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变成血红色,则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化;
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+;
④若取少量所得溶液,再加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化.
①原溶液中的Br-一定被氧化
②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化;
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+;
④若取少量所得溶液,再加入CCl4,静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化.
| A. | 只有②③ | B. | 只有②③④ | C. | 只有①④ | D. | ①②③④ |
8.现有组成为CH4O和C3H8O的混合物,在一定条件下脱水,可能得到的有机产物的种类有( )
| A. | 4种 | B. | 5种 | C. | 6种 | D. | 7种 |
15.下列有关判断正确的是( )
| A. | 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(Na+)=2c(H2CO3)+2 c(HCO3-)+c(CO32?) | |
| B. | 能使酚酞溶液呈红色的溶液:Na+、Ba2+、I-、NO3-可以大量共存 | |
| C. | 任何条件下,pH=1的硫酸溶液中:c(H+)=0.1mol/L | |
| D. | 将0.2 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合,溶液显碱性,则c(HCN)=c(CN-)=c(Na+) |
9.已知反应:①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是( )
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O,
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是( )
| A. | ①②③均是氧化还原反应 | |
| B. | 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6 | |
| C. | 氧化性强弱顺序是:K2Cr2O7>I2>Fe2(SO4)3 | |
| D. | 反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5NA |
16.下列说法中,正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023)( )
| A. | MgCl2 的摩尔质量为95 g | |
| B. | 常温常压下,1 mol CO2的质量是44 g | |
| C. | 标准状况下,1 mol H2O所占的体积约为22.4 L | |
| D. | 100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+ 的数目约为6.02×1022 |
13.铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制.铝在下列使用场合中,不必要加以控制的是( )
| A. | 制造炊具 | B. | 制儿童玩具油漆 | C. | 制牙膏皮 | D. | 炼铝厂制造铝锭 |
14.某海域海水一些化学成分如表:
已知:25℃时,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp=1.8×10-11.
某化学小组同学欲用该海水制备MgCl2,并提取Zn.设计流程如图:

(1)写出生成沉淀A的化学方程式HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O.
(2)如图为溶液pH与对应的Zn2+、2-物质的量浓度的对数坐标图,结合图中数据,由滤液F到沉淀C过程(一般认为离子浓度低于10-5 mol/L就是沉淀完全),则调节的pH的范围为8<pH<12.

(3)把MgCl2溶液蒸发得到无水MgCl2时,蒸发操作应该在在HCl气氛中环境中进行.
(4)试剂X为NaOH(写化学式).
| 海水成分 | Na+ | Ca2+ | Mg2+ | HCO3- | Zn2+ |
| 含量/mol•L-1 | 0.4 | 0.002 | 0.045 | 0.002 | 10-7 |
某化学小组同学欲用该海水制备MgCl2,并提取Zn.设计流程如图:
(1)写出生成沉淀A的化学方程式HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O.
(2)如图为溶液pH与对应的Zn2+、2-物质的量浓度的对数坐标图,结合图中数据,由滤液F到沉淀C过程(一般认为离子浓度低于10-5 mol/L就是沉淀完全),则调节的pH的范围为8<pH<12.
(3)把MgCl2溶液蒸发得到无水MgCl2时,蒸发操作应该在在HCl气氛中环境中进行.
(4)试剂X为NaOH(写化学式).