题目内容
7．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气．（1）写出该反应的化学方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．该反应的氧化剂为H2O，还原产物为H2．氢负离子H-基态的电子排布式为1s2．
（2）下列变化：H- （g）=H （g）+e-吸收的能量为73kJ/mol，H （g）=H+ （g）+e- 吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子H-的第一电离能为73 kJ/mol．
分析 （1）NaH与水反应生成NaOH和氢气，只有H元素的化合价变化；氢负离子H-基态的电子排布式为1s2；
（2）第一电离能为失去1个电子所吸收的能量；
解答 解：（1）NaH与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化剂是水，还原产物是氢气，氢负离子H-基态的电子排布式为1s2，故答案为：NaH+H2O=NaOH+H2↑； H2O；H2；1s2；
（2）第一电离能为失去1个电子所吸收的能量，由H-（g）═H（g）+e-吸收的能力为73kJ/mol，可知氢负离子（H-）的第一电离能为+73kJ/mol，
故答案为：73kJ/mol．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
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| C． | 将Cl2和HCl通入饱和食盐水可以得到纯净的Cl2 | |
| D． | 用排水集气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO |
14．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）
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| B． | “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料含硅 | |
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| D． | Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料 |
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19．
化学兴趣小组同学运用类比学习的思想，探究过氧化钠与二氧化硫的反应．小组同学改进了如图所示的装置进行实验制取SO2的反应．充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．试回答下列问题：
（1）请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应．
②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶，作用除去SO2气体防止污染空气．
（2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3mol•L-1HCl、6mol•L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1mol•L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液．
①提出合理假设：
假设1：白色固体为Na2SO3； 假设2：白色固体为Na2SO4 ；
假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物．
②设计实验方案证明以上三种假设，并按表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
化学兴趣小组同学运用类比学习的思想，探究过氧化钠与二氧化硫的反应．小组同学改进了如图所示的装置进行实验制取SO2的反应．充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．试回答下列问题：（1）请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，作用产生二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应．
②措施：为确保C中的实验现象发生，在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶，作用除去SO2气体防止污染空气．
（2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其化学反应方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3mol•L-1HCl、6mol•L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1mol•L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液．
①提出合理假设：
假设1：白色固体为Na2SO3； 假设2：白色固体为Na2SO4 ；
假设3：白色固体为Na2SO3与Na2SO4的混合物．
②设计实验方案证明以上三种假设，并按表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量白色固体于试管，加入过量3mol•L-1的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液． | 若有能使品红溶液褪色的无色气体生成，说明白色固体含有Na2SO3，则假设1或3成立，若无该现象，则假设2成立． |
| 步骤2：在步骤1反应后的溶液加入1mol•L-1BaCl2溶液． | 若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4． 结合步骤1的结论，则假设3成立，若无该现象，则假设1成立． |
16．
25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa B．Na2CO3 c．NaClO D．NaHCO3
pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是B、D．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．$\frac{c•（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．
（4）84消毒液（主要成分NaClO）在空气中变质的离子方程式为CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-2HClO═2H++2Cl-+O2↑．
25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
a．CH3COONa B．Na2CO3 c．NaClO D．NaHCO3
pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是B、D．
A．c（H+） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-） D． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．$\frac{c•（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．
（4）84消毒液（主要成分NaClO）在空气中变质的离子方程式为CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-2HClO═2H++2Cl-+O2↑．
磷化氢气体（PH3）是一种强烈的储粮杀虫剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答：
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