16．已知2L 0.5mol/L H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）
A．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
B．H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
15．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化剂}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3
14．以下反应中属于放热反应的是（　　）
A．氢氧化钾与硝酸反应B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．石灰石分解成氧化钙和二氧化碳D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
13．现有34.0g NH3，试计算（写出计算过程）
（1）气体的物质的量2mol．
（2）在标准状况下的体积44.8L．
（3）分子数目2NA．
12．下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
B．标准状况下，气体的摩尔体积约是22.4L
C．0℃，101kpa时，2gH2的体积约是22.4L
D．标准状况下，1mol水的体积约是22.4L
11．某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图，含有某种催
化剂．电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
（1）通入SO2的电极为负极，其电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；，此电极区
pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）若通入SO2的速率为2.24L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是13.2mL•min-1（结果用 mL/min表示）
（3）以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，则阳极产生气体标准状况下体积为1.12 L．
（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为1.234×10-7 mol/L．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为-1 641.0 kJ•mol-1．
10．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一种或几种的混合物．有人做了如下实验：
①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫红色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝．
②再取少量样品配成溶液，往溶液中滴加硝酸银溶液；出现沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体．
③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成．
根据以上现象完成下列问题：
（1）该白色粉末中一定含有KI、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含有NaCl．
（2）写出反应的有关离子方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑．
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
C．NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．Fe （NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
8．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）
A．ICl+H2O=HCl+HIOB．2K+2H2O=2KOH+H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
7．工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
 0  161939  161947  161953  161957  161963  161965  161969  161975  161977  161983  161989  161993  161995  161999  162005  162007  162013  162017  162019  162023  162025  162029  162031  162033  162034  162035  162037  162038  162039  162041  162043  162047  162049  162053  162055  162059  162065  162067  162073  162077  162079  162083  162089  162095  162097  162103  162107  162109  162115  162119  162125  162133  203614 

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