题目内容
8．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）| A． | ICl+H2O=HCl+HIO | B． | 2K+2H2O=2KOH+H2↑ | ||
| C． | 2F2+2H2O=4HF+O2 | D． | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 |
分析 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，以此来解答．
解答 解：A．ICl中I和Cl的化合价分别为+1价和-1价，在生成物中化合价仍然是+1价和-1价，反应不属于氧化还原反应，故A错误；
B．H元素化合价降低，水是氧化剂，故B错误；
C．O元素化合价升高，被氧化，水是还原剂，故C错误；
D．过氧化钠中O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及判断的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
相关题目
8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br-、SO42- | |
| B． | 1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42- | |
| C． | 能与铝反应放出H2的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、NO3- | |
| D． | 水电离的c（H+）和C（OH-）之积为l×l0-20mol2•L-2的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- |
16．下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（ ）
| A． | Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2反应 | B． | Fe 与 O2反应 | ||
| C． | NaAlO2溶液与CO2反应 | D． | NH4HCO3溶液与NaOH反应 |
20．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步（ ）：
①把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上；
②检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
③把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
④压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
⑤从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
⑥放开活塞，用烧杯接收下层溶液；
⑦将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
⑧静置、分层．
①把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上；
②检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
③把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
④压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
⑤从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
⑥放开活塞，用烧杯接收下层溶液；
⑦将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
⑧静置、分层．
| A． | ②③④①⑧⑦⑤⑥ | B． | ②③④①⑧⑦⑥⑤ | C． | ②①③④⑧⑦⑥⑤ | D． | ②③④⑧①⑦⑥⑤ |
17．下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是（ ）
| A． | 使用萃取的方法，并选用酒精作萃取剂 | |
| B． | 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液 | |
| C． | 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯中 | |
| D． | 从分液漏斗中分离出的就是纯净的碘单质 |
化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中正确的是AC