2．用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为①（填编号，下同）     ①KMnO4   ②（NH4）2S   ③NaOH   ④KSCN
（2）氧化剂可选用①④．
①Cl2    ②KMnO4     ③HNO3    ④H2O2
（3）要得到较纯的产品，试剂可选用③④⑤．
①NaOH      ②FeO     ③CuO      ④Cu（OH）2   ⑤Cu2（OH）2CO3
（4）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是b（填序号）

写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：（已知CuCl2的摩尔质量为135g/mol；H2O的摩尔质量为18g/mol）
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g．
方案二：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g．
试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是二，
据此计算得x=$\frac{80m-135{n}_{2}}{18{n}_{2}}$（用含m、n1或n2的代数式表示）．
（6）某同学想利用氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）．

试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接G，F接I；B接D，E接C；
（7）若装入的饱和食盐水为75mL（氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电．将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为12．
1．化合物A【KxFe（C2O4）7•zH2O，其中铁元素为+3价】是一种重要的光化学试剂．
（1）制备化合物A的实验流程如下：

①上述流程中，过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
②上述流程“操作X”中加入H2O2的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：
a．准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；
b．将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；
c．另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0mL，微热，恰好完全反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
请通过计算填空：
①4.91gA样品中含结晶水的物质的量为0.03mol．
②A样品中$\frac{n（F{e}^{3+}）}{n（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=1：3．
③A的化学式为K3Fe（C2O4）3•3H2O．
7．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．X难溶于乙醇
B．X的分子式为C6H10O2
C．酒中的少量丁酸能抑制X的水解
D．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种（不考虑立体结构）
6．某戊烯（C5H10）和乙醛（CH3CHO）组成的混合物中，氧的质量分数为24%，则氢的质量分数为10.86%．
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．6.2g白磷中所含P-P键的数目为0.15NA
B．含H2O2 3.4克的溶液完全分解，其电子转移数目为NA
C．117g氯化钠固体含有2NA个氯化钠分子
D．6克金刚石含NA个C-C键
4．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：
（1）仪器A的名称是分液漏斗，烧瓶中反应的化学方程式是4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中盛放的液体是饱和食盐水，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl．
装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是吸收水蒸气，干燥氯气．
（3）D中反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液，反应的离子方程式是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
3．根据所学知识回答：
（1）近年来，我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来便利．人们利用如下反应焊接铁轨：
8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，反应中的还原剂是Al（填化学式）．
（2）钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物．请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是Na2O2，常用来烘制糕点，也可用作抗酸药的是NaHCO3．
（3）向FeCl2溶液中通入Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在．
2．（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可以按照下面的流程进行：

已知：Fe2+、Cu2+、Fe3+三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如表：
金属
离子		pH
开始沉淀完全沉淀
Fe2+7.69.6
Cu2+4.46.4
Fe3+2.73.7
①下列物质中适合作为试剂X的是A
A．H2O2                 B．KMnO4C．HNO3                D．Cl2
②加入的Y及调节的pH范围是A
A．Cu（OH）2 3.7～4.3     B．CuO  3.7～6.4
C． NaOH  3.7～4.2       D．NH3•H2O 3.7～4.0
（2）已知常温下，KspCu（OH）2]=2×10-20，通过上述流程得到的CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH大于5．
1．以某铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质）为原料生产Cr2O3的流程

如下：
已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，lg2=0.3
（1）步骤①中为了提高反应速率应该采取的措施有适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等．（写2种）
（2）焙烧时Cr2O3被氧化成Na2CrO4，配平下面的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
4Na2CO3+2Cr2O3+3 O2═4Na2CrO4+4CO2
（3）流程中沉淀2为H2SiO3（填化学式）
（4）步骤④发生的反应中Cr2O72-和蔗糖（C12H22O11）的物质的量之比为8：1
（5）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c（Cr3+）≤10-5mol•L-1]，pH至少调至5.6
（6）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为（NH4）2SO4、Na2SO4
（7）另一种制取Cr（OH）3的工艺是将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr（OH）3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为CrO2-+CO2+2H2O=Cr（OH）3↓+HCO3-．
20．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用图所示装置制备NaNO2并对其性质作如图探究（A中加热装置已略去）．

【背景素材】
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2，S2O32-能把I2还原为I-．
【制备NaNO2】
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B装置中水的作用是将NO2转化为NO；铜的作用是铜与稀硝酸反应生成NO．
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是BD（填序号）．
A．P2O5    B．碱石灰     C．无水CaCl2      D．生石灰
（4）E装置发生反应的离子方程式是3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O．
【测定NaNO2纯度】
（5）本小题可供选择的试剂有：
稀硫酸、c1 mol•L-1KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是c3mol•L-1酸性KMnO4溶液 
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解加入过量的c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次（请补充完整实验步骤）．
 0  161891  161899  161905  161909  161915  161917  161921  161927  161929  161935  161941  161945  161947  161951  161957  161959  161965  161969  161971  161975  161977  161981  161983  161985  161986  161987  161989  161990  161991  161993  161995  161999  162001  162005  162007  162011  162017  162019  162025  162029  162031  162035  162041  162047  162049  162055  162059  162061  162067  162071  162077  162085  203614 

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