Question

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 6.2g白磷中所含P-P键的数目为0.15N_A
• B． 含H₂O₂ 3.4克的溶液完全分解，其电子转移数目为N_A
• C． 117g氯化钠固体含有2N_A个氯化钠分子
• D． 6克金刚石含N_A个C-C键

Answer 1

分析 A．根据1molP₄分子含有6molP-P键计算出6.2g白磷中含有的P-P键数目；
B．双氧水中氧元素的化合价为-1价，分解生成水和氧气，氧元素化合价-1价变化为-2价和0价；
C．氯化钠是离子化合物；
D．金刚石为正四面体结构，每个C原子与其它4个C写出了4个碳碳键，根据均摊法计算出12g金刚石中含有的碳碳键数目．

解答 解：A．6.2g白磷含有P₄的物质的量为：$\frac{6.2g}{124g/mol}$=0.05mol，0.05molP₄分子中含有P-P键的物质的量为：0.05mol×6=0.3mol，所含P-键数目为0.3N_A，故A错误；
B．含H₂O₂ 3.4克，物质的量n=$\frac{3.4g}{34g/mol}$=0.1mol，过氧化氢溶液完全分解，2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，其电子转移数目为0.1N_A ，故B错误；
C．氯化钠是钠离子和氯离子过程的离子化合物，不存在氯化钠分子，故C错误；
D.6g金刚石中含有C物质的量$\frac{6g}{12g/mol}$=0.5mol，金刚石中，每个C与每个C原子与其它4个C写出了4个碳碳键，则每个C写出的碳碳键数为：$\frac{1}{2}$×4=2，0.5molC形成了1molC-C键，含有的C-C键为N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系、根据均摊法计算金刚石中含有的碳碳键数目，掌握基础是解题关键．