18．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（ ）
| A． |  喷泉实验 | B． |  配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 | ||
| C． |  排水法收集NO | D． |  碳酸氢钠受热分解 |
17．下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 晶体硅熔点髙硬度大 | 可用于制作半导体材料 |
| B | 常温下铁与浓硫酸不反应 | 可用铁槽车密封运送浓硫酸 |
| C | NH4HCO3受热易分解 | 可用作氮肥 |
| D | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | l mol OH-所含电子数为10NA | |
| B． | 2L0.5 mol•L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NA | |
| D． | 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA |
15．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（ ）
| A． | Fe（ OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 | |
| B． | CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀 | |
| C． | 将稀硫酸滴加到Fe（ NO3）2溶液中无明显现象 | |
| D． | H2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥 |
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3- | |
| B． | 无色溶液中：Na+、A13+、NO3-、MnO4- | |
| C． | FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN-，SO42- | |
| D． | 与A1反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、HCO3- |
13．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干 | |
| B． | 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 | |
| C． | 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出 | |
| D． | 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉 |
12．下列应用涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 纯碱用于制造玻璃 | B． | 工业上利用合成氨实现人工固氮 | ||
| C． | 打磨磁石制指南针 | D． | 医疗上用小苏打治疗胃酸过多 |
11．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
| A． | Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物 | |
| B． | 水玻璃、漂白液、液氯均为混合物 | |
| C． | 氨水能够导电，所以氨水是电解质 | |
| D． | 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应 |
10．化学与生产和生活密切相关．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 | |
| B． | 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 | |
| C． | 利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Gu2+、Hg2+等重金属离子 | |
| D． | 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” |
9．二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义．
（1）在一定温度和压强下，已知：
①CH3CH2OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3CHO（g）+H2O（g）△H1=203kJ•mol-1．
②若2CH3CHO（g）+O2（g）?2CH3COOH（g）反应可自发进行，
则CH3CH2OH（g）+O2（g）?CH3COOH（g）+H2O（g）△H2 ＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2 ）将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH（g）+O2（g）?2CH3CHO（g）+2H2O（g）至平衡状态．下列图象不合理的是B．
（3）己知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，$\sqrt{1.75}$≈1.3，lgl.3≈0.1
①25℃，0．lmol•L-1CH3COOH 溶液的pH=2.9；将0.1mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
②25℃，0.2mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=5.7×10-10 （保留2位有效数字）．
③25℃，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O?NH4++OH-的电离平衡逆（填“正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用品自选），设计一个实验证明NH3•H2O是弱电解质取少量氨水于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅．证明NH3•H2O是弱电解质；．
0 161862 161870 161876 161880 161886 161888 161892 161898 161900 161906 161912 161916 161918 161922 161928 161930 161936 161940 161942 161946 161948 161952 161954 161956 161957 161958 161960 161961 161962 161964 161966 161970 161972 161976 161978 161982 161988 161990 161996 162000 162002 162006 162012 162018 162020 162026 162030 162032 162038 162042 162048 162056 203614
（1）在一定温度和压强下，已知：
| 化学键 | C-H | C-O | O-H | C=O | O=O | C-C |
| 键能（kJ•mol-1） | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
②若2CH3CHO（g）+O2（g）?2CH3COOH（g）反应可自发进行，
则CH3CH2OH（g）+O2（g）?CH3COOH（g）+H2O（g）△H2 ＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2 ）将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH（g）+O2（g）?2CH3CHO（g）+2H2O（g）至平衡状态．下列图象不合理的是B．
（3）己知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，$\sqrt{1.75}$≈1.3，lgl.3≈0.1
①25℃，0．lmol•L-1CH3COOH 溶液的pH=2.9；将0.1mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
②25℃，0.2mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=5.7×10-10 （保留2位有效数字）．
③25℃，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3•H2O?NH4++OH-的电离平衡逆（填“正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用品自选），设计一个实验证明NH3•H2O是弱电解质取少量氨水于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅．证明NH3•H2O是弱电解质；．