题目内容

12．下列应用涉及氧化还原反应的是（　　）
A．纯碱用于制造玻璃B．工业上利用合成氨实现人工固氮
C．打磨磁石制指南针D．医疗上用小苏打治疗胃酸过多

分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，结合对应物质的性质解答该题．

解答 解：A．纯碱用于制造玻璃，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；
B．人工固氮，氮气生成氨气、氮氧化物等物质，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．打磨磁石制指南针，属于物理变化，故C错误；
D．医药上用小苏打治疗胃酸过多，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
①以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．
取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，用总反应的离子
方程式表示产生这些现象的原因：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
②在铁制品上镀铜时，一般装置（阴极、阳极、电镀液分别）是铜作阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液．
③利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处．若X为锌，开光K置于M处，这两种方法分别称为外加电流的阴极保护法、牺牲阳极的阴极保护法．
3．实验室保存下列试剂的方法不正确的是（　　）
A．钠保存在煤油中
B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯水
C．冷的浓硝酸不能用钢瓶保存
D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉
20．下列有关说法正确的是（　　）
A．分子式为C5H12O的有机物，分子中含有2个甲基的同分异构体有4种
B．乙烷、苯、氯乙烯等三种有机化合物分子内所有原子均在同一平面上
C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯的反应及油脂的水解反应均属于取代反应
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同
7．中药药剂砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在医疗上用于治疗急性白血病．某课题组以一种含砷精矿石粉（主要成份为As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性杂质）为原料制取As2O3，工艺流程简图如下：

回答下列问题：
（1）过程I中所得SO2气体可回收再利用，下列有关SO2用途的说法正确的是AB．
A．工业制硫酸  B．漂白纸张  C．自来水消毒
（2）过程II中发生的反应不是氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
（3）过程V中系列操作为过滤、洗涤、干燥 （填化学实验基本操作名称）．
（4）①过程I中焙烧As2S3的化学反应方程式为2As2S3+9O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2As2O3+6SO2．
②过程IV中生成As2O3的离子反应方程式为2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3↓+2SO42-+H2O．
（5）有毒的AsO33-通过电解反应可转化为无毒的AsO43-．用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO33-的溶液，阳极的电极反应式为AsO33--2e-+2OH-═AsO43-+H2O．
（6）测定某As2S3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量分数的实验过程如下：
a．称取m g粗产品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL．
b．分别移取25.00mL上述溶液，用0.02500mol•L-1的I2标准溶液进行滴定（I2将AsO33-氧化为AsO43-，淀粉溶液为指示剂）．每次滴定开始时液面读数如图一所示，三次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图二〜图四所示．

①描述滴定终点的现象当最后一滴I2标准溶液滴入时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内溶液颜色不再发生变化．
②粗产品中As2O3的质量分数为$\frac{0.198}{m}×100%$ （用含有m的代数式表示）．
17．下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是（　　）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ

A		晶体硅熔点髙硬度大可用于制作半导体材料
B常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸
CNH4HCO3受热易分解可用作氮肥
DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
A．AB．BC．CD．D
4．CuO和Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL0.5mo1•L-1的H2SO4液恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（　　）
A．（2m-1.6）gB．（m-0.8）gC．（m-1.6）gD．（2m-0.8）g
1．下列不能使有色布条或品红褪色的物质是（　　）
A．氯水B．次氯酸钠溶液C．二氧化硫D．氯化钙溶液
2．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．该反应中氧化剂是NaNO2，根据该反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有①②（填序号）．

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