题目内容
17．下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ）| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
A | 晶体硅熔点髙硬度大 | 可用于制作半导体材料 |
| B | 常温下铁与浓硫酸不反应 | 可用铁槽车密封运送浓硫酸 |
| C | NH4HCO3受热易分解 | 可用作氮肥 |
| D | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．半导体材料导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点和硬度无关；
B．铁与浓硫酸在常温下发生钝化，不是不反应；
C．碳酸氢铵受热易分解为说明碳酸氢铵不稳定，其作氮肥与稳定性无关；
D．氟化氢具有腐蚀性，能够腐蚀玻璃．
解答 解：A．硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作半导体材料，与硬度无关，二者没有因果关系，故A错误；
B．常温下用铁槽车密封运送浓硫酸，是因为浓硫酸与铁在常温下发生钝化现象，二者发生了反应，故B错误；
C．NH4HCO3不稳定，加热热易分解，说明碳酸氢铵的稳定性较弱，而碳酸氢铵作氮肥是由于其分子中含有N原子，二者因果关系，故C错误；
D．由于HF与SiO2反应，HF能够腐蚀玻璃，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及常见元素及其化合物性质、钝化现象等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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7．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（ ）
| A． | pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈紫色 | |
| B． | 在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存 | |
| C． | 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ） | |
| D． | 向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）减小 |
8．用电解法出去碱性溶液中的尿素[CO（NH2）2]，装置如图所示（隔膜仅阻止气体通过，且a、b极均为惰性电极）．下列说法错误的是（ ）
| A． | 电极b与外电源的负极相连 | |
| B． | 电解时，OH-、尿素分子均可穿过隔膜进入左室 | |
| C． | a极反应式为：CO（NH2）2-6e-+H2O═CO2↑+N2↑+6H+ | |
| D． | 每消耗1g尿素则产生标准状况下1.12LH2 |
5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如图所示．一个WX2分子中含有22个电子，Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的一半．下列说法正确的是（ ）
| W | X | |
| Z |
| A． | 非金属性：W＜Z | B． | 简单离子的半径：X2-＜Y2+ | ||
| C． | 沸点：H2X＜H2Z | D． | WX2的电子式为： |
12．下列应用涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 纯碱用于制造玻璃 | B． | 工业上利用合成氨实现人工固氮 | ||
| C． | 打磨磁石制指南针 | D． | 医疗上用小苏打治疗胃酸过多 |
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（
| A． | S$→_{点燃}^{足量O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| B． | SiO2$\stackrel{盐酸}{→}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si | |
| C． | NH3$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2 | |
| D． | Fe$→_{点燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2 |
9．
利用图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是（ ）
利用图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是（ ）| 实验 | 试剂甲 | 试剂乙 | 试剂丙 | 丙中的现象 |
| A | 70%硫酸 | Na2SO3 | 紫色石蕊试液 | 溶液先变红后褪色 |
| B | 浓盐酸 | KMnO4 | 含酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 |
| C | 稀盐酸 | CaCO3 | BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 |
| D | 浓氨水 | CaO | AlCl3溶液 | 先生成白色沉淀然后沉淀溶解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用如图所示装置进行实验：
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