15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | NaOH溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
14．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：
（1）分别写出B、D的化学式．B、Ba（OH）2DAgNO3；
（2）写出A、E反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
（4）已知：NaOH（ aq）+HNO3（aq）=NaNO3（ aq）+H20（1）△H=-Q kJ•mol-l．写出B与C稀溶液反应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol
（5）在100 mL0.1 mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.016mol．
0 161850 161858 161864 161868 161874 161876 161880 161886 161888 161894 161900 161904 161906 161910 161916 161918 161924 161928 161930 161934 161936 161940 161942 161944 161945 161946 161948 161949 161950 161952 161954 161958 161960 161964 161966 161970 161976 161978 161984 161988 161990 161994 162000 162006 162008 162014 162018 162020 162026 162030 162036 162044 203614
| 阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：
（1）分别写出B、D的化学式．B、Ba（OH）2DAgNO3；
（2）写出A、E反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
（4）已知：NaOH（ aq）+HNO3（aq）=NaNO3（ aq）+H20（1）△H=-Q kJ•mol-l．写出B与C稀溶液反应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol
（5）在100 mL0.1 mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.016mol．
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．
-OH+2e-+H+═
-OH+Cl-