Question

16．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用A、B（填字母）
A．碱石灰    B．生石灰       C．二氧化硅     D．五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
BI，DII，EIII．
（4）催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O；该反应中每消耗标准状况下8.96LNH₃转移电子1.2mol．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气，根据离子方程式的书写方法来书写；
（2）根据装置可知，A中用浓氨水与碱石灰制氨气，碱石灰吸收氨水中的水，同时放热使氨气挥发出来；
（3）根据杂质的性质选择除杂装置；
（4）催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质是氮气，两者发生归中反应，方程式为：4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O；消耗标准状况下1molNH₃转移电子为3mol．

解答 解：（1）二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应的实质为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O；
（2）根据装置可知，A中用浓氨水与碱石灰制氨气，碱石灰或生石灰吸收氨水中的水，同时放热使氨气挥发出来，反应方程式可表示为NH₃•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案为：A、B；
（3）氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故B选Ⅰ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅲ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅱ．
故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；
（4）催化剂存在下，NH₃可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质是氮气，两者发生归中反应，方程式为：4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O；消耗标准状况下1molNH₃转移电子为3mol，所以8.96LNH₃的物质的量为：0.4mol，所以转移电子的物质的量为：1.2mol，
故答案为：4NH₃+6NO═5N₂+6H₂O；1.2．

点评 本题考查了氯气、氨气的实验室制备及性质检验，把握实验装置的作用、物质的性质为解答的关键，题目难度中等．