题目内容
9．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂酚酞；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂甲基橙．
分析 根据滴定后溶液中溶质的酸碱性以及指示剂的变色范围判断．
解答 解：用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，二者恰好反应时生成醋酸钠，醋酸钠在溶液中水解显碱性，所以要选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞；
用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，二者恰好反应时生成氯化铵，氯化铵在溶液中水解显酸性，所以要选用在酸性条件下变色的指示剂甲基橙；
故答案为：酚酞；甲基橙．
点评 本题考查了酸碱中和滴定实验中指示剂的选择，题目难度不大，注意根据滴定结束时溶液的酸碱性以及指示剂的变色范围解答，侧重于考查学生的分析能力．
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19．某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
| A． | HCO3- | B． | Cu2+ | C． | NH4+ | D． | Ag+ |
某品牌果冻标签如图所示．回答下列问题：
17．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为4、1、x、7，c原子的电子层数等于x，d-的电子层结构与氩相同．下列说法错误的是（ ）
| A． | a与氢元素能形成原子个数之比为1：1的化合物 | |
| B． | b单质能与水、无水乙醇反应 | |
| C． | c3+与d-的最外层电子数和电子层数都不相同 | |
| D． | a与d可形成含有极性共价键的化合物 |
4．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖发生水解反应（已知水解反应为吸热反应）的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（ ）
 | 0.600 | 0.500 | 0.400 | 0.300 |
| 318.2 | 3.60 | 3.00 | 2.40 | 1.80 |
| 328.2 | 9.00 | 7.50 | a | 4.50 |
| b | 2.16 | 1.80 | 1.44 | 1.08 |
| A． | a=6.00 | |
| B． | 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 | |
| C． | b＜318.2 | |
| D． | 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 |
14．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：
（1）分别写出B、D的化学式．B、Ba（OH）2DAgNO3；
（2）写出A、E反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
（4）已知：NaOH（ aq）+HNO3（aq）=NaNO3（ aq）+H20（1）△H=-Q kJ•mol-l．写出B与C稀溶液反应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol
（5）在100 mL0.1 mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.016mol．
| 阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：
（1）分别写出B、D的化学式．B、Ba（OH）2DAgNO3；
（2）写出A、E反应的离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O═3CO2↑+2Al（OH）3↓；
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]
（4）已知：NaOH（ aq）+HNO3（aq）=NaNO3（ aq）+H20（1）△H=-Q kJ•mol-l．写出B与C稀溶液反应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-QkJ/mol或$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=$\frac{1}{2}$BaC12（aq）+H2O（1）△H=-QkJ/mol
或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2QkJ/mol
（5）在100 mL0.1 mol•L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.016mol．
1．从下列事实所得出的相应结论错误的是（ ）
| 实验事实 | 结论 | |
| A | 向某溶液中滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色．再向溶液中滴入几滴新制的氯水，溶液变为血红色 | 该溶液中一定含有Fe2+ |
| B | 将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊 | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 |
| C | 已知反应5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，2BrO3-+Cl2═2ClO3-+Br2 | 氧化性强弱顺序：BrO3-＞Cl2＞2ClO3-＞IO3- |
| D | 测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 非金属性：S＞C |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 最外层电子数相同的元素都在同一族 | |
| B． | 同周期元素的电子层数都相同 | |
| C． | 同族元素的最外层电子数一定相同 | |
| D． | 周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 |