7．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n≠0，W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2：1，下列叙述错误的是（ ）
| A． | X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l：2 | |
| B． | Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高 | |
| C． | Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种 | |
| D． | Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R＞W＞Z |
6．SO2的防治与利用对于环境保护意义重大．某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究．
（1）用图1装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为2NaHSO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2SO2↑或NaHSO3+H2SO4═NaHSO4+H2O+SO2↑，装置的连接顺序为：a→b→c→g→f→d（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）用图2装置探究SO2的性质．限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液
（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2$→_{步骤Ⅰ}^{氨水}$（NH4）2SO3$→_{步骤Ⅱ}^{空气}$（NH4）2SO4，
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol•L-1的（NH4）2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中（NH4）2SO3的氧化率（α）．
①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：
方案1：取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为Cmol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗高锰酸钾的体积为VmL；方案2：向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg．
②α=$\frac{8{C}_{0}-CV}{8{C}_{0}}$或$\frac{m}{23.3{C}_{0}}$×100%（用实验方案中的物理量表示）．
（1）用图1装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为2NaHSO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2SO2↑或NaHSO3+H2SO4═NaHSO4+H2O+SO2↑，装置的连接顺序为：a→b→c→g→f→d（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）用图2装置探究SO2的性质．限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶 | 产生乳白色浑浊 | +4价S有①氧化性 |
| 用注射器将 ②FeCl3溶液溶液注入充满SO2的烧瓶 | ③溶液由棕黄色变成浅绿色 | +4价S有还原性，反应的离子方程式为④2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol•L-1的（NH4）2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中（NH4）2SO3的氧化率（α）．
①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：
方案1：取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为Cmol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗高锰酸钾的体积为VmL；方案2：向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg．
②α=$\frac{8{C}_{0}-CV}{8{C}_{0}}$或$\frac{m}{23.3{C}_{0}}$×100%（用实验方案中的物理量表示）．
4．氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体．实验室中制备氯苯的装置如图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）
请回答下列问题：
（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸．打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是有黄绿色气体生成，用离子方程式表示产生该现象的原因：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）仪器b外侧玻璃导管的作用是使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”）．
（3）仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中．
①仪器e的名称是洗气瓶，其盛装的试剂名称是浓硫酸．
②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生．仪器d的加热方式最好是水浴加热，其优点是受热均匀，易于控制温度．
（4）仪器c的作用是冷凝、回流．
（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如表一：
表一
从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集132.2℃作用的馏分．
（6）实际工业生产中，苯的流失如表二：
表二：
某一次投产加入13t苯，则制得氯苯16.9t（保留一位小数）．
请回答下列问题：
（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸．打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是有黄绿色气体生成，用离子方程式表示产生该现象的原因：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）仪器b外侧玻璃导管的作用是使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”）．
（3）仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中．
①仪器e的名称是洗气瓶，其盛装的试剂名称是浓硫酸．
②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生．仪器d的加热方式最好是水浴加热，其优点是受热均匀，易于控制温度．
（4）仪器c的作用是冷凝、回流．
（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如表一：
表一
| 有机物 | 苯 | 氯苯 | 邻二氯苯 | 间二氯苯 | 对二氯苯 |
| 沸点/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
（6）实际工业生产中，苯的流失如表二：
表二：
| 流失项目 | 蒸气挥发 | 二氯苯 | 其他 | 合计 |
| 苯流失量（kg/I） | 28.8 | 14.5 | 56.7 | 100 |
3．利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4•H2O 的实验流程如图：
已知：25℃时，几种硫化物的溶度积常数如表：
25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
（1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯．
（2）在加热条件下“浸取”，其原因是加快浸取时的反应速率；浸取时生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化学方程式为9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
（3）滤渣I的成分为MnO2、C和HgS（填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的$\frac{c（H{g}_{2}^{+}）}{C（F{e}_{2}^{+}）}$=4.4×10-37（填数值）．
（4）“氧化”时的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为
．
（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到3.7≤pH＜8.3．
已知：25℃时，几种硫化物的溶度积常数如表：
| 物质 | FeS | MnS | HgS |
| 溶度积 | 5.0×l0-18 | 4.6×l0-14 | 2.2×l0-54 |
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
（2）在加热条件下“浸取”，其原因是加快浸取时的反应速率；浸取时生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化学方程式为9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
（3）滤渣I的成分为MnO2、C和HgS（填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的$\frac{c（H{g}_{2}^{+}）}{C（F{e}_{2}^{+}）}$=4.4×10-37（填数值）．
（4）“氧化”时的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为
．（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到3.7≤pH＜8.3．
2．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料．某兴趣小组拟选用下列装置（装置可重复使用），用氯气和硼制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸）．
（1）装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）上述装置连接顺序为AACFBDECACFBDEF．
（3）装置A中a管的作用是导气．装置B中饱和食盐水的作用吸收氯气中的氯化氢气体．
（4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（5）实验完成后，该小组同学向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色，现设计对照实验探究溶液褪色的影响因素．
表格中b值为2.0，通过实验得出的结论是氯化钠浓度越大、溶液碱性越强次氯酸钠漂白性越弱．
（1）装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）上述装置连接顺序为AACFBDECACFBDEF．
（3）装置A中a管的作用是导气．装置B中饱和食盐水的作用吸收氯气中的氯化氢气体．
（4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（5）实验完成后，该小组同学向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色，现设计对照实验探究溶液褪色的影响因素．
| 实验序号 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0．mol/LNaOH溶液/mL | H2O/mL | 品红溶液 | 现象 |
| Ⅰ | 4.0 | 2.0 | 0 | 2.0 | 3滴 | 较快褪色 |
| Ⅱ | 4.0 | 4.0 | 0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
| Ⅲ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 缓慢褪色 |
| Ⅳ | 4.0 | 0 | 2.0 | b | 3滴 | 较快褪色 |
1．下列说法错误的是（ ）
0 161847 161855 161861 161865 161871 161873 161877 161883 161885 161891 161897 161901 161903 161907 161913 161915 161921 161925 161927 161931 161933 161937 161939 161941 161942 161943 161945 161946 161947 161949 161951 161955 161957 161961 161963 161967 161973 161975 161981 161985 161987 161991 161997 162003 162005 162011 162015 162017 162023 162027 162033 162041 203614
| A． | 用新制的氢氧化铜不能区分乙醇，乙酸 | |
| B． | （CH3）2CHCH（CH3）2的名称是2，3-二甲基丁烷 | |
| C． | 近日，南充周边地市发生人感染H7N9禽流感病毒病例，该病毒可被高温和紫外线杀灭，利用了蛋白质变性的原理 | |
| D． | CH4和C10H22互为同系物 |
某品牌果冻标签如图所示．回答下列问题：
在“天宫二号”上蚕宝宝的“太空屋”形似胶囊（如图），两端的半球体由航天铝合金打造，中间部分采用透明有机玻璃，蚕宝宝由聚氨酯海绵包裹着．