18．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）①中发生反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．
（2）②中加入试剂Ⅱ的目的是除过量BaCl2．
（3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到 KCl晶体，另一作用是除去多余的盐酸
（4）某同学称取提纯的产品 0.76g，溶解后定容在 100mL容量瓶中，取  25.00mL溶液，与  25.00mL浓度为 0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为98.03%．
17．下列电离方程式错误的是（　　）
A．HCl═H++Cl-B．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NaHSO4═Na++H++SO42-
16．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　） 
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．
A．①②③B．①②⑤C．②④⑥D．②⑤⑥
15．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸．
①若用20mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，写出生成盐为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）．
②H3PO3中，P元素的化合价为+3．H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是将废水中的H3PO3氧化为H3PO4．
④若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol•L-1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
Ⅳ．加入指示剂，用c mol•L-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定选用的指示剂是b（选填字母）．
a．FeCl2       b．NH4Fe（SO4）2       c．淀粉     d．甲基橙
②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
14．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的氧原子数为2.2NA
B．12g由612C60和614C60组成的固体中的原子数为NA
C．常温常压下，22.4LNH3中所含的共价键数为3NA
D．1L1mol•L-1次氯酸溶液中的CIO-数为NA
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．在标准状况下，1mol O2 与1mol 纯碱的体积相同
B．常温常压下，18g H2O所含的氧原子的数目为NA
C．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
D．1L 水溶解58.5g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol•L-1
12．对于可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（　　）
A．B．C．D．
11．以下数值大于或等于阿伏伽德罗常数的是（　　）
A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目
B．标准状况下，17gND3中所含分子数目
C．向0.2 mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-数目
D．0.1mol羟基（-OH）中所含电子数目
10．纳米碳酸钙用途广泛，在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计如图所示装置制取该产品．图中部分夹持装置已略去．实验中使用的药品有稀盐酸、石灰石、氯化铵固体、氢氧化钙固体、饱和碳酸氢钠溶液、饱和氯化钙溶液．

（1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；
（2）B中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氢；
（3）写出装置D中制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）在实验过程中，向C通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是NH3（填化学式）；
（5）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；
（6）请指出该实验方案中存在的一处明显缺陷缺少尾气处理装置．
9．铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；
（2）流程图中固体B的成分为SiO2，流程图中试剂X为氢氧化钠；
（3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加KSCN溶液，溶液显红色；
（4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（5）现有102t含氯化铝50%的铝土矿，理论上可炼出27t金属铝．
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