题目内容
9．铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；
（2）流程图中固体B的成分为SiO2，流程图中试剂X为氢氧化钠；
（3）为验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加KSCN溶液，溶液显红色；
（4）通入过量的CO2时发生的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（5）现有102t含氯化铝50%的铝土矿，理论上可炼出27t金属铝．
分析 铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）提取铝：铝土矿加过量盐酸溶解后，Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，过滤，固体B为SiO2，滤液A中含有铁离子和铝离子、氢离子，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中，但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，向偏铝酸钠溶液通入过量CO2生成沉淀C，为偏铝酸根离子和二氧化碳能发生反应生成氢氧化铝沉淀，灼烧氢氧化铝得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，据此分析解答．
解答 解：（1）过滤操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
故答案为：漏斗；
（2）铝土矿加过量盐酸溶解后，Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，过滤，固体B为SiO2，滤液A中含有铁离子和铝离子、氢离子，加入过量X后得到偏铝酸钠溶液，故X为氢氧化钠；
故答案为：SiO2；氢氧化钠；
（3）滤液A含Fe3+，可取少量滤液A滴加KSCN溶液，溶液显红色；
故答案为：KSCN；
（4）偏铝酸根离子和二氧化碳能发生反应生成氢氧化铝沉淀，化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
故答案为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；
（5）现有102t含氧化铝50%的铝土矿，根据铝元素质量守恒，理论上可得铝单质：$102t×50%×\frac{54}{102}$=27t；
故答案为：27．
点评 本题主要考查了元素化合物中金属铝、铁的性质，解题时不仅需熟知物质间的反应原理，还需灵活运用于实验的设计，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是
20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA | |
| B． | 1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-离子数为0.1NA | |
| C． | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA | |
| D． | 235g核互${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为1 |
17．下列物质分别加入鸡蛋清中，会使蛋白质变性的是（ ）
| A． | 蔗糖溶液 | B． | 食盐水 | ||
| C． | 硝酸铅（重金属盐）溶液 | D． | 浓的硫酸铵溶液 |
4．乙稀利（C2H6ClO3P）植物生长调节剂，它可由环氧乙烧和PCl3为原料合成．相关表示不正确的是（ ）
| A． | 环氧乙烷的结构简式：C2H4O | B． | 中子数为16的磷原子：${\;}_{15}^{16}$P | ||
| C． | 氯原子的结构示意图： | D． | PC13的电子式： |
14．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的氧原子数为2.2NA | |
| B． | 12g由612C60和614C60组成的固体中的原子数为NA | |
| C． | 常温常压下，22.4LNH3中所含的共价键数为3NA | |
| D． | 1L1mol•L-1次氯酸溶液中的CIO-数为NA |
1．已知反应CaCO3 （s）+2HCl（aq）═CaCl2 （aq）+CO2（g）+H2O（l），下列措施可使产生CO2的速率加快的是（ ）
| A． | 加大CaCO3的量 | B． | 加大盐酸的浓度 | C． | 加大盐酸的量 | D． | 减少CaCl2的浓度 |
