乙酸橙花酯是一种食用香料.其结构简式如图所示.关于该有机物的下列叙述中不正确的是( ) ①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色.但不能使溴水褪色③能发生的反应类型有:加成.取代.氧化.加聚④它的同分异构体中可能有芳香族化合物⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应.共消耗H2为3mol．A．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）
①分子式为C₁₂H₂₀O₂
②能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水褪色
③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂为3mol．

A．

①②③

B．

①②⑤

C．

②④⑥

D．

②⑤⑥

分析由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-COOC-，结合烯烃和酯的性质来解答．

解答解：①由结构可知分子式为C₁₂H₂₀O₂，故正确；
②含有碳碳双键，可发生氧化反应，能使酸性KMnO₄溶液褪色，发生加成反应而能使溴水褪色，故错误；
③含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生取代，故正确；
④有机物含有3个双键，对应同分异构体中不可能为芳香族化合物，因芳香族化合物的不饱和度至少为4，故错误；
⑤1mol该有机物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，故正确；
⑥只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H₂反应，共消耗H₂为2mol，故错误．
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握常见有机物的官能团为解答的关键，熟悉烯烃、酯的性质即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	反应CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g）的△H₄=+74.8kJ•mol^-1
	B．	反应①中电能转化为化学能
	C．	反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	反应③使用催化剂，△H₃减小

7．写出下列反应的化学方程式
（1）氯乙烷与NaOH溶液混合CH₃CH₂Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$NaCl+CH₃CH₂OH
（2）苯的硝化反应

（3）1，2-二溴丙烷与NaOH醇溶液混合加热CBrH₂CHBrCH₃+2NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH≡CHCH₃↑+2H₂O+2NaBr．

4．乙稀利（C₂H₆ClO₃P）植物生长调节剂，它可由环氧乙烧和PCl₃为原料合成．相关表示不正确的是（　　）

	A．	环氧乙烷的结构简式：C₂H₄O		B．	中子数为16的磷原子：${\;}_{15}^{16}$P
	C．	氯原子的结构示意图：		D．	PC1₃的电子式：

11．以下数值大于或等于阿伏伽德罗常数的是（　　）

	A．	常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目
	B．	标准状况下，17gND₃中所含分子数目
	C．	向0.2 mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH^-数目
	D．	0.1mol羟基（-OH）中所含电子数目

1．已知反应CaCO₃ （s）+2HCl（aq）═CaCl₂ （aq）+CO₂（g）+H₂O（l），下列措施可使产生CO₂的速率加快的是（　　）

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	65gKHSO₄晶体中含有SO₄^2-的数目为0.5N_A
	B．	把含0.1molFeCl₃的浓溶液加入沸水中形成0.1N_A个氢氧化铁胶体
	C．	常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N_A
	D．	50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

5．一种带有多孔结构的镍铝合金对H₂具有较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使得该镍铝合金被用于很多工业过程中和有机合成反应中．如图是以镍黄铁矿（主要成分为NiS、FeS等）为原料制备该镍铝合金的工艺流程图：

回答下列问题：
（1）Ni（CO）₄中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同，则Ni化合价为0价．
（2）在空气中“煅烧”生成Ni₂O₃和Fe₂O₃，写出Fe₂O₃的化学方程式4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂．
（3）操作“镍$\stackrel{CO}{→}$Ni（CO）₄$\stackrel{加热}{→}$镍”的目的是提纯镍．
（4）Ni、Al高温熔融时，气体x的作用是保护Ni、Al，防止其被氧化．对“高温熔融”物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎处理的目的是增大接触面积，提高“碱浸“的反应速率．
（5）“碱浸”可以使镍产生多孔结构，从而增强对H₂的吸附性，“浸出液”中的主要离子是Na⁺、AlO₂^-或[Al（OH）₄]^-、OH^-；“浸出液”中的铝元素可循环利用，写出回收“浸出液”中的铝元素，并制备“高温熔融”时的原料Al的流程：浸出液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{灼烧}{→}$Al₂O₃（熔融）$→_{冰晶石}^{电解}$Al（示例：CuO$\stackrel{H+}{→}$Cu²⁺$\stackrel{Fe}{→}$Cu）．

6．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO₄^2-的浓度为0.20mol•L^-1时，加入等体积的0.20mol•L^-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K⁺的浓度是（　　）

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