题目内容
14．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的氧原子数为2.2NA | |
| B． | 12g由612C60和614C60组成的固体中的原子数为NA | |
| C． | 常温常压下，22.4LNH3中所含的共价键数为3NA | |
| D． | 1L1mol•L-1次氯酸溶液中的CIO-数为NA |
分析 A．CO2和N2O都含有1个氧原子，摩尔质量相等都是44g/mol；
B．612C和614C相对原子质量不同；
C．常温常压下，Vm大于22.4L/mol，结合1个氨气分子含有3个N-H键解答；
D．次氯酸根离子为弱酸的酸根离子，水溶液中部分水解．
解答 解：A..CO2和N2O都含有1个氧原子，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体物质的量为：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，含有氧原子个数为NA，故A正确；
B．612C和614C相对原子质量不同，所以只知道612C60和614C60组成的固体质量无法计算所含碳原子数目，故B错误；
C．常温常压下，Vm大于22.4L/mol，22.4LNH3物质的量小于1mol，所含的共价键数小于3NA，故C错误；
D．次氯酸根离子为弱酸的酸根离子，水溶液中部分水解，所以1L1mol•L-1次氯酸溶液中的CIO-数小于NA，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，侧重考查物质所含微粒数目的计算，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大，注意盐类水解的性质．
练习册系列答案
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类别醇类或芳香醇．官能团的结构简式-OH名称羟基．
类别酯类．官能团的结构简式-COOC-名称酯基．
类别羧酸或芳香酸．官能团的结构简式-COOH名称羧基．
5．硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是（ ）
| 实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | ||
| Ⅰ | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.1 | x |
| Ⅱ | 25 | 10 | 0.1 | 10 | 0.2 | 5 |
| Ⅲ | 35 | 10 | 0.1 | 5 | y | 10 |
| A． | 该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯 | |
| B． | 通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢 | |
| C． | 比实验 II、III研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2 | |
| D． | 对比实验 I、II研究C（H+）对该反应速率的影响，则x=10 |
2．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | |
| B． | 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所消耗的氧气分子数为3NA | |
| D． | 1molCH5+离子所含的电子数为11NA |
19．以某含铜矿石[主要成分为FeCu4SiO3（OH）4，含少量SiO2、CuCO2]为原料，制备CuSO4•5H2O的流程如图：
已知：i．溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全；
ii．相关试剂成分和价格如表1所示；
iii.25℃时，该流程中金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示．
表1
表2
请回答：
（1）FeCu4SiO3（OH）4用氧化物的形式可表示为FeO•4CuO•SiO2•2H2O；
（2）结合题中信息，所选用的试剂1的名称为漂液，加入该试剂时，所发生反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；
（3）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为3.7≤pH＜4.0，试剂2可以选择下列物质中的BC（填字母）
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Fe
（4）25℃时，Cu（OH）2 的溶度积常数Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-20；
（5）CuSO4•5H2O溶液可用于电解精炼铜，电解精炼铜时，导线中通过9.632×104C的电量，理论上阴极质量增加32g（已知：1个电子的电量为1.6×10-19C）
已知：i．溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全；
ii．相关试剂成分和价格如表1所示；
iii.25℃时，该流程中金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示．
表1
| 试剂 | 成分 | 价格/（元•吨-1） |
| 漂液 | 含25.2% NaClO | 450 |
| 双氧水 | 含30% H2O2 | 2400 |
| 浓硝酸 | 含98% HNO3 | 1500 |
| 氢氧化物 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Cu（OH）2 | 4.0 | 6.5 |
（1）FeCu4SiO3（OH）4用氧化物的形式可表示为FeO•4CuO•SiO2•2H2O；
（2）结合题中信息，所选用的试剂1的名称为漂液，加入该试剂时，所发生反应的离子方程式为ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O；
（3）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为3.7≤pH＜4.0，试剂2可以选择下列物质中的BC（填字母）
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）2 D．Fe
（4）25℃时，Cu（OH）2 的溶度积常数Ksp[Cu（OH）2]=1.0×10-20；
（5）CuSO4•5H2O溶液可用于电解精炼铜，电解精炼铜时，导线中通过9.632×104C的电量，理论上阴极质量增加32g（已知：1个电子的电量为1.6×10-19C）
6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
| A． | Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：R＞Q | |
| D． | 简单离子的半径：X＞Z＞M |
3．利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4•H2O 的实验流程如图：
已知：25℃时，几种硫化物的溶度积常数如表：
25℃时，部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
（1）上述流程中，蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯．
（2）在加热条件下“浸取”，其原因是加快浸取时的反应速率；浸取时生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化学方程式为9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
（3）滤渣I的成分为MnO2、C和HgS（填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的$\frac{c（H{g}_{2}^{+}）}{C（F{e}_{2}^{+}）}$=4.4×10-37（填数值）．
（4）“氧化”时的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为
．
（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到3.7≤pH＜8.3．
已知：25℃时，几种硫化物的溶度积常数如表：
| 物质 | FeS | MnS | HgS |
| 溶度积 | 5.0×l0-18 | 4.6×l0-14 | 2.2×l0-54 |
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
（2）在加热条件下“浸取”，其原因是加快浸取时的反应速率；浸取时生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化学方程式为9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
（3）滤渣I的成分为MnO2、C和HgS（填化学式）；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中的$\frac{c（H{g}_{2}^{+}）}{C（F{e}_{2}^{+}）}$=4.4×10-37（填数值）．
（4）“氧化”时的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；氧化时可用H2O2代替MnO2，H2O2的电子式为
．（5）中和时，应该调节溶液pH的范围到3.7≤pH＜8.3．
4．摩尔是（ ）
| A． | 计量微观粒子的物质的量的单位 | B． | 国际单位制的一个基本物理量 | ||
| C． | 表示物质质量的单位 | D． | 表示6.02×1023个粒子的集体 |