16．碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图1所示．放电时总反应为：
Zn+2H2O+2MnO2═Zn（OH）2+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是3至6．
（离子浓度小于1×10-5mol•L-1即为沉淀完全）
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工艺中应循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．
（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10-6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效．如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有87%的金属锌未参加反应．
Zn+2H2O+2MnO2═Zn（OH）2+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是3至6．
| 化合物 | Mn（OH）2 | Zn（OH）2 | Fe（OH）3 |
| KSP近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工艺中应循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．
（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10-6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效．如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有87%的金属锌未参加反应．
15．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 配制100mL 0.1000mol•L-1H2SO4溶液 | 用量筒量取20mL 0.5000mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL |
| B | 除去Cl2中混有的少量HCl | 将Cl2与HCl混合气体通过饱和NaHCO3溶液 |
| C | 除去KNO3固体中混杂的少量NaCl | 将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| D | 验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+ | 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
→
．
13．
硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题
（I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （ NO3 ） 2•3H2O的实验过程如下：
铜屑（含铁）$→_{步骤Ⅰ}^{稀过量HNO_{3}}$溶液Ⅰ$→_{步骤Ⅱ}^{加入X}$溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O
已知几种离子生物生成氢氧化物沉淀的pH如表
（1）铜与稀HNO3反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）请补充完整由溶液I制备Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体的实验方案：
①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，调节溶液的pH范围为：3.2≤pH＜4.7，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II中含有较多该杂
质离子的实验操作方法是：取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子
②溶液II经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到
Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体．
（II）用Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体和SOC12制备无水Cu （ NO3 ） 2的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC12熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体：
（1）①仪器c的名称是：三颈烧瓶．
②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是：维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下
（2）装置A中Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是：Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑．
硝酸铜是一种重要的化工原料，实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下，请按要求回答问题（I）以含铁的铜屑为原料制备Cu （ NO3 ） 2•3H2O的实验过程如下：
铜屑（含铁）$→_{步骤Ⅰ}^{稀过量HNO_{3}}$溶液Ⅰ$→_{步骤Ⅱ}^{加入X}$溶液II…→Cu（NO3）2•3H2O
已知几种离子生物生成氢氧化物沉淀的pH如表
| 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（2）请补充完整由溶液I制备Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体的实验方案：
①往溶液I中加入物质x，调节溶液的pH，其中物质X的化学式为：CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，调节溶液的pH范围为：3.2≤pH＜4.7，若加入的物质X太少，溶液II中会含有较多的杂质离子，检验溶液II中含有较多该杂
质离子的实验操作方法是：取少量溶液II于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液II中含有较多杂质离子
②溶液II经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到
Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体．
（II）用Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体和SOC12制备无水Cu （ NO3 ） 2的实验装置（夹持及控提装置省略）如图所示，已知SOC12熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体：
（1）①仪器c的名称是：三颈烧瓶．
②装置A中使用恒压滴液漏斗的优点是：维持滴液漏斗内部与三颈烧瓶中气体压强相等，便于溶液顺利滴下
（2）装置A中Cu （ NO3 ） 2•3H2O晶体和SOC12在加热条件下发生反应的化学方程式是：Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCl↑．
12．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A． | 装置甲收集SO2并验证其漂白性 | |
| B． | 装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成 | |
| C． | 为河定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 | |
| D． | 证明Fe3-的氧化性大于Ⅰ2将KI溶液和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol蔗糖可以水解生成2mo1葡萄糖 | |
| B． | 食用花生油能发生水解反应 | |
| C． | C2H4C12、C5H12均只有两种同分异构体 | |
| D． | 苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个 |
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用铁做两电极电解饱和食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下） | |
| B． | 标准状况下，2.24LHF中含有的原子数为0.2NA | |
| C． | 78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA | |
| D． | 在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NA |
9．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体 | |
| B． | 铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同 | |
| C． | 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 | |
| D． | 电解熔融NaC1或A1C13制取Na或A1 |
8．下列实验对应的现象及结论均正确，且两者具有因果关系的是（ ）
0 161809 161817 161823 161827 161833 161835 161839 161845 161847 161853 161859 161863 161865 161869 161875 161877 161883 161887 161889 161893 161895 161899 161901 161903 161904 161905 161907 161908 161909 161911 161913 161917 161919 161923 161925 161929 161935 161937 161943 161947 161949 161953 161959 161965 161967 161973 161977 161979 161985 161989 161995 162003 203614
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸 | 有气泡生成 | 常温下，铜与稀硫酸反应生成SO2 |
| B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝熔化，但熔化的铝不滴落 | Al2O3的熔点比Al高 |
| C | 向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液 | 溶液由红色变为红褐色 | 减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动 |
| D | 选用酚酞作试剂，用NaOH溶液滴定醋酸溶液 | 溶液变为粉红色 | NaOH溶液过量 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |