题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol蔗糖可以水解生成2mo1葡萄糖 | |
| B． | 食用花生油能发生水解反应 | |
| C． | C2H4C12、C5H12均只有两种同分异构体 | |
| D． | 苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个 |
分析 A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
B．花生油属于油脂，含有酯基；
C．C5H12有3种同分异构体；
D．苯乙烯含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构．
解答 解：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故A错误；
B．花生油属于油脂，含有酯基，可发生水解反应，故B正确；
C．C5H12有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷，故C错误；
D．苯乙烯含有苯环和碳碳双键，都为平面形结构，则苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为8个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、物质鉴别、同分异构体等，为高频考点，注意物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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1．有关反应原理说法错误的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率 | |
| B． | 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 | |
| C． | 由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 | |
| D． | 对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志 |
2．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）
| A． | 在熔融状态下能导电的物质 | |
| B． | 在水溶液或熔融状态下能导电的物质 | |
| C． | 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 | |
| D． | 在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物 |
19．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | SiO2$→_{△}^{NaOH（aq）}$Na2SiO3$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3 | |
| B． | S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3 | |
| C． | NH3$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| D． | MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{电解}{→}$Mg |
6．下列化合物进行硝化时，反应的活性最大的是（ ）
| A． | 甲苯 | B． | 间二甲苯 | C． | 对二甲苯 | D． | 苯 |
16．碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图1所示．放电时总反应为：
Zn+2H2O+2MnO2═Zn（OH）2+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是3至6．
（离子浓度小于1×10-5mol•L-1即为沉淀完全）
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工艺中应循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．
（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10-6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效．如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有87%的金属锌未参加反应．
Zn+2H2O+2MnO2═Zn（OH）2+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是3至6．
| 化合物 | Mn（OH）2 | Zn（OH）2 | Fe（OH）3 |
| KSP近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工艺中应循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．
（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10-6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效．如果制造一节电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有87%的金属锌未参加反应．
3．下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 目的或结论 |
| A | 将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变化 | 检验Fe（NO3）2样品是否已被氧化而变质 |
| B | 海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物1-2min | 主要目的是去除溶液中的氧气，避免氧气氧化碘离子 |
| C | 在试管中依次加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸，用酒精灯缓慢加热 | 制备乙酸乙酯 |
| D | 向盛有少量Mg（OH）2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分震荡，白色固体溶解 | NH4+与Mg（OH）2溶解出的OH-结合，导致Mg（OH）2溶解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | MgSO4与Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+=Ba SO4↓ | |
| B． | CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓ | |
| C． | AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=A1O2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O |
5．如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极 | |
| B． | 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大 | |
| C． | 锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol | |
| D． | 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液 |